Propriedades coligativas são as propriedades das soluções que dependem do número de partículas dispersas e independem da natureza das partículas do soluto. ... Os solutos iônicos são aqueles que possuem ligações iônicas como por exemplo o sal de cozinha, NaCl.
As Propriedades Coligativas são propriedades das substâncias puras que são alteradas quando a elas é adicionado um soluto não volátil com estas . Essas propriedades, são explicadas a partir da quantidade de suas moléculas, partículas ou átomos.
São quatro as principais propriedades coligativas:
Uma solução ideal, diferente de uma solução diluída ideal, é aquela na qual consideramos que tanto o solvente quanto o soluto da solução são muito semelhantes entre si (possuem simetria e tamanhos semelhante), em outras palavras, a interação entre ambos também é semelhante e portanto todas as forças intermoleculares ...
Explicação: Soluções ideais: ... Soluções Reais: É definida como sendo aquela em que a fugacidade (tendência ao escape) de cada componente é proporcional à sua fração molar, independente das frações molares dos demais componentes, em todo o intervalo de composição a T e P constantes.
Exemplos de misturas homogêneas: água e sal, água e açúcar, água e álcool, ar (sem partículas sólidas em suspensão), bronze, gasolina, vinagre. Misturas heterogêneas ocorrem toda vez que uma mistura apresenta duas ou mais fases e são classificadas como polifásicas, como mostra a Figura 5.
A pressão máxima de vapor de uma solução (Psolução) será igual ao produto da fração molar do solvente (xsolvente) com a pressão máxima de vapor do solvente puro (Psolvente puro).
O soluto não-volátil dificulta a evaporação das moléculas, consumindo a sua energia cinética. Lei de Raoult: A elevação do ponto de ebulição de um líquido, pela dissolução de uma substância não-volátil (dando solução molecular), é diretamente proporcional à concentração da solução em mol por quilograma de solvente.
A lei de Dalton diz que, em uma mistura gasosa, a pressão de cada componente independe da pressão dos demais e que a pressão total (P) é igual à soma das pressões parciais. John Dalton (1766-1844) foi um grande estudioso da constituição da matéria, sendo mais conhecido por sua teoria atômica.
Em 1887 o químico francês François Marie Raoult estudou as pressões de misturas e as transformou em expressões matemáticas, que foram chamadas de Lei de Raoult. Sendo assim, a pressão parcial do vapor de um solvente e sua fração molar precisa ser proporcional. ...
Ebulioscopia ou Ebuliometria é a propriedade coligativa que estuda a elevação da temperatura de ebulição do solvente em uma solução. ... Um exemplo de Ebulioscopia surge no preparo do café: quando adicionamos açúcar na água que estava prestes a entrar em ebulição.
Pressão osmótica é a pressão que deve ser aplicada sobre uma membrana semipermeável para evitar que o solvente a atravesse, ou seja, é a força contrária à osmose. ... Assim, é possível impedir que a osmose sequer se inicie ao aplicar essa mesma pressão sobre a solução mais concentrada.
A osmose é a passagem de solvente (geralmente a água) por uma membrana semipermeável para um meio mais concentrado. Já a pressão osmótica é a pressão que deve ser exercida sobre um sistema para evitar que a osmose ocorra. Por exemplo, observe o tubo em U apresentado a seguir. ... Essa pressão é a pressão osmótica.
A pressão osmótica é a pressão exercida sobre a solução com maior concentração para que não ocorra a osmose, ou seja, para que o solvente não atravesse a membrana semipermeável. Na osmose reversa, o solvente passa do meio mais concentrado para o menos concentrado.
adjetivo Relativo à difusão de um líquido através de uma membrana. Etimologia (origem da palavra osmótico). Osm(ose) + ótico.
Membrana semipermeável ideal é a que permite a passagem do solvente e impede a passagem do soluto. Exemplos: tripas e bexigas de animais (como as que envolvem salsichas e linguiças), papel-vegetal, papel-pergaminho, películas de acetato celulose, etc.
Concentração osmótica de uma solução expressa em osmoles, da substância dissolvida no soluto, por litro de solução.
Podemos classificar o transporte passivo em três tipos: difusão simples, difusão facilitada e osmose. Na difusão simples, moléculas e íons são transportados de forma natural do local onde estão em maior concentração para o local onde se apresentam em menor quantidade.
Existem três tipos de transporte passivo pela membrana celular: a difusão simples, a difusão facilitada e a osmose.