Possvel Determinar A Quantidade De Calor Liberada Na Combusto Incompleta?

É possível determinar a quantidade de calor liberada na combustão incompleta?

Calcula-se pela entalpia final(produtos) menos a inicial(reagentes). Na combustão incompleta a entalpia(calor) é menor do que na completa.

Quando ocorre a combustão incompleta?

A combustão se dá de forma incompleta quando não houver oxigênio suficiente para consumir todo o combustível. No caso dos compostos orgânicos que estamos considerando, os produtos da combustão incompleta podem ser monóxido de carbono (CO) e água; ou carbono elementar (C) e água.

O que é calor de dissolução?

Calor de dissolução ou entalpia-padrão de dissolução é o calor envolvido no processo de dissolução de 1 mol de substância em quantidade de água suficiente para formar uma solução diluída.

Como calcular o calor de vaporização?

Fórmula

1. Q = m . L.
2. Q: quantidade de calor (cal ou J) m: massa (g ou Kg) ...
3. Q = Lv. m.
4. Lv: constante.
5. c = Q/m. Δθ ou c = C/m.
6. c: calor específico (cal/g°C ou J/Kg.K) ...
7. Obs: Diferente do calor latente, o calor específico considera a variação de temperatura (temperatura final menos a temperatura inicial) que ocorre no corpo.
8. Q = m .

Como calcular a entalpia da água?

Entalpia de Formação

1. ΔH = HProdutos – HReagentes -286 kJ/mol = HH2O – (HH2 + H1/2 O2) -286 kJ/mol = HH2O – 0. HH2O = - 286 kJ/mol.
2. NH3 + HCl → NH4Cl ΔH = -176 kJ/mol.
3. HR = HNH3 + HHCl HR = (-46 + (-92,4) kJ/mol) HR = -138,4 kJ/mol.
4. ΔH = HProdutos – HReagentes -176 = HNH4Cl - ( -138,4) HNH4Cl = - 176 - 138,4. HNH4Cl = -314,4 kJ/mol.

Qual a fórmula para calcular a entalpia?

∆H = HP - HR A realização do cálculo da variação da entalpia permite identificarmos se a reação é endotérmica ou exotérmica. Se o resultado for negativo, a reação será exotérmica; já se o resultado for positivo, a reação será endotérmica.