O acidente de Chernobyl liberou cerca de 100 MCi (megaCuries), ou 4.
Elementos Radioativos da Tabela Periódica
O polônio
Os elementos radioativos são aqueles que emitem radiação alfa, beta e gama a partir do núcleo de um átomo instável. O elemento polônio, por exemplo, possui número atômico igual a 84 (possui 84 prótons em seu núcleo) e todos os seus isótopos são instáveis. ...
A radioatividade foi descoberta em 1896, pelo cientista francês Henri Becquerel ao estudar a fosforescência natural das substâncias. Utilizando amostras que continham urânio, Becquerel observou que as emissões radioativas ocorriam espontaneamente.
Com a ajuda do marido Pierre Curie, que era físico, Marie Curie explorou o mineral chamado pechblenda, descobriu os dois novos elementos já citados, e inventou o termo radioatividade, foi a partir daí que se intensificaram os estudos neste assunto.
Costuma-se dizer que Henri Becquerel foi quem descobriu, em 1896, o fenômeno da radioatividade; e que essa descoberta foi acidental – produzida por ter guardado, em uma gaveta, um composto de urânio juntamente com uma chapa fotográfica, havendo depois revelado a chapa e notado nela os sinais da radiação.
Marie Curie
Foi de extrema importância, porque o químico neozelandês Ernest Rutherford usou partículas alfa que sairia de uma fonte radioativa incindindo sobre uma fina camada de ouro e com isso constatou todas as afirmações sobre o seu modelo atômico conhecido popularmente como "sistema solar".
Ele realizou um experimento em que um feixe de partículas alfa (α) foi submetido a um campo elétrico. ... Ele descobriu também que havia partículas negativas que eram atraídas pelo polo positivo; estas eram as partículas beta (β). Além disso, esta radiação tinha um poder de penetração maior que o da radiação alfa.
Ernest Rutherford foi um grande físico e químico, ele é responsável pela descoberta das partículas alfa e beta, além de ter conceituado a meia-vida radioativa. Ernest Rutherford foi um físico e químico neozelandês. ... No ano de 1911, Rutherford criou o modelo atômico que levaria seu nome, o átomo de Rutherford.
Para verificar se os átomos eram maciços, Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com pequenas partículas de carga positivas, denominada partículas alfa, emitidas por um material radioativo proveniente do polônio. ... Devido a isso, Rutherford é considerado o pai da física nuclear.
Em 1911, ele defendeu que os átomos têm sua carga positiva concentrada em um pequeno núcleo, e, desse modo, criou o modelo atômico de Rutherford, ou modelo planetário do átomo, através de sua descoberta e interpretação da dispersão de Rutherford em seu experimento da folha de ouro.
12) que resultado obtido na experiência era inesperado? O surpreendente no experimento foi que, apesar da maior parte das partículas não desviar a trajetória ao atravessarem a lâmina de ouro, várias partículas da radiação alfa desviaram sua trajetória.
Rutherford e seus colaboradores realizaram experimentos em que bombardeavam uma fina folha de ouro com partículas alfa, positivamente carregadas, e media qual era o desvio sofrido por essas partículas. ... Sendo que o desvio observado das partículas alfa era devido à colisão com o núcleo.
Por que Rutherford utilizou apenas lâminas de ouro para bombardear com raios alfa? Porque o ouro é o metal que permite fazer lâminas extremamente finas. Para testar a sua hipótese era necessário que a camada de átomos do alvo tivesse o mínimo de espessura para que não fosse uma barreira a todas as partículas alfa.
O modelo atômico de Rutherford apresenta como principais características um núcleo positivo e uma eletrosfera negativa, todas evidenciadas por um experimento que utilizou radiação e ouro. No ano de 1911, o cientista neozelandês Ernest Rutherford apresentou à comunidade científica o seu modelo atômico.
No seu experimento com a lâmina de ouro Rutherford descobriu que os átomos contém grandes espaços vazios, e um espaço grande entre os elétrons e os prótons do núcleo, contradizendo a teoria de Dalton que afirmava que o átomo era maciço.
Dessa forma, Rutherford concluiu suas experiências afirmando que toda a carga positiva, assim como toda a massa, de um átomo estavam concentradas em uma região extremamente pequena, o seu núcleo, sendo que a maior parte do átomo é composta pelo espaço vazio.
Para montar sua teoria, Rutherford analisou os resultados do experimento de Geiger-Marsden. ... Rutherford afirmou com seu experimento, que o átomo não era apenas uma esfera maciça de carga elétrica positiva incrustada com elétrons como dizia J. J. Thomson.
Ele concluiu que o átomo não é uma esfera maciça. Existem grandes espaços vazios visto que a maior parte das partículas atravessou a lâmina de ouro. O átomo possui uma região central onde está concentrada a sua massa.
Resposta: o átomo possui um núcleo oco; dentro desse núcleo existem duas partículas: os prótons (carregados positivamente) e os nêutrons (possuem carga neutra); ... um átomo é identificado por um número específico, o número atômico (Z), que é igual ao número de prótons e de elétrons, e que caracteriza um elemento químico.
Desse modo, a menor parte ou partícula que conserva as propriedades de um elemento químico é um átomo só com aquele determinado número atômico. ... Assim, na Tabela Periódica, apresentada em ordem crescente de número atômico, é exatamente esse número que identifica e diferencia os elementos químicos uns dos outros.