Para Que Serve O Elemento Qumico Si?
É o oitavo elemento mais comum no universo (em massa) e é o segundo elemento mais abundante (depois de oxigênio ) na crosta da Terra.
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Esta possibilidade, no entanto, parece remota por uma variedade de razões, incluindo a ausência de um “ciclo de silício” (análogo ao ciclo do carbono), a falta de um solvente apropriado para compostos de silício (análogos à água que dissolve compostos orgânicos), e a incapacidade do silício para formar a diversidade de compostos necessários para os sistemas vivos.
En conclusión, este elemento químico de tipo metaloide se emplea al crear productos de construcción, por ejemplo, ladrillos, cerámica, esmaltes, entre otros. También, es usado en la industria electrónica, espacial y cosmética, para hacer lubricantes, lentes de contacto o implantes mamarios.
Na tabela periódica, o silício está localizado no grupo 14 (antigo grupo 4A), entre carbono e germânio. Além disso, encontra-se no período 3, entre o alumínio e o fósforo. O silício elementar tem uma cor cinza e um brilho metálico, que aumenta com o tamanho do cristal.
Propiedades químicas y físicas del Silicio
Puede obtenerse a través de la aluminotermia, a partir del óxido de silicio, mientras se trata con ácido clorhídrico. Otra forma, es reducir la sílice con carburo de calcio, o carbono, en un horno de arco eléctrico lleno de electrodos de carbono.
Otras aplicaciones es formar un tipo de elemento que constituya las células solares, transistores, rectificadores y otros dispositivos empleados en la tecnología espacial e industria electrónica, como los chips. Además, las siliconas se utilizan para crear lubricantes, juguetes, películas impermeables e implantes de cirugía estética.
Propriedades do silício
Na forma de sílica e silicatos, o silício forma vidros, cimentos e cerâmicas. É também um componente de silicones, um grupo de várias substâncias sintéticas feitas de silício, oxigênio, carbono, germânio e hidrogênio.
Este elemento puede formar efectos secundarios dentro de los pulmones y la respiración, hasta provocar silicosis. Es más, causa irritación en la piel y los ojos, lo cual produce lagrimeo, enrojecimiento, costras y picazón. Diversos estudios asocian el cáncer de pulmón, enfermedades renales e infecciones micobacterianas a la exposición constante del silicio.
Índice
Antoine Lavoisier lo identificó por primera vez en 1787, pero el sueco Jöns Jacob Berzelius fue quien descubrió el silicio en 1823, de forma pura y aislada. Este químico elaboró silicio amorfo luego de calentar potasio metálico con tetrafluoruro de silicio. Aunque para el año 1811 ya se había descubierto este elemento químico en modo amorfo e impuro. Según la historia, este trabajo fue realizado por los franceses Gay Lussac y Louis Jacques Thénard.
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Ocorre ocasionalmente como elemento livre e puro na natureza, mas é mais amplamente distribuído em poeira espacial, planetoides e planetas como forma de dióxido de silício ou silicato.
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Es un elemento químico metaloide o semimetal, el cual se ubica dentro del grupo 14 de la tabla periódica. Se muestra de manera cristalizada y amorfa, el primero de color grisáceo mientras que, el segundo en forma de polvo parduzco. Contiene poca inercia, quiere decir que, es relativamente inactivo. Además, la mayoría de los ácidos no lo alteran. Por otro lado, está presente en la estructura de los seres vivos como mineral.
O silício tem muitos usos industriais, sendo o componente principal da maioria dos dispositivos semicondutores, particularmente circuitos integrados ou “microchips”. Dada a sua importância em semicondutores e dispositivos de alta tecnologia, seu nome tem sido usado para a região conhecida como Vale do Silício, na Califórnia.
El silicio y la biología
¿Sabías que el Silicio, después del oxígeno, es el elemento químico con mayor abundancia de la corteza terrestre? Sin embargo, no se encuentra presente en estado puro. Más bien, está distribuido en forma de arena, polvo, planetas y planetoides, así como variadas estructuras o silicatos. Fíjate en su origen, quién lo descubrió, cuáles son sus características y cómo se obtiene.
O nome silício é derivado da palavra latina, silex, que significa “pedra” ou “pedra dura”, correspondente aos materiais agora chamados “sílica” ou “silicatos”.
O silício é semelhante ao vidro porque é forte, mas frágil e propenso a lascar. Embora seja um elemento relativamente inerte, o silício reage com halogênios e álcalis diluídos. A maioria dos ácidos (exceto algumas combinações hiper-reativas de ácido nítrico e ácido fluorídrico) não o afetam.
¿Para qué sirve el Silicio?
Su estructura presenta propiedades intermedias, es decir, entre los metales y no metales. Por lo general, sus compuestos son tetravalentes, aunque existen casos divalentes. Su comportamiento químico es electropositivo. Checa otras características:
Vários sistemas biológicos contêm silício como um elemento essencial. É muito importante para o metabolismo das plantas, particularmente de gramíneas. Além disso, o ácido silícico (uma família de compostos químicos de silício, hidrogênio e oxigênio) forma a base do conjunto de camadas protetoras de diatomáceas.