Sp1 = carbono ligado à 1 hidrogênio Sp2 = carbono ligado à 2 hidrogênios Sp3 = carbono ligado à 3 hidrogênios Segundo a teoria das ligações covalentes, uma ligação desse tipo se efetua pela superposição de orbitais semi-preenchidos (com apenas um elétron).
A hibridização do tipo sp ocorre com átomos de carbono que estabelecem uma ligação tripla e uma simples, ou duas duplas. Dessa forma, o carbono fica com quatro orbitais desemparelhados, podendo realizar quatro ligações covalentes, não apenas duas.
A hibridização do carbono do tipo sp 2 ocorre quando ele apresenta uma ligação dupla e duas ligações simples ou uma ligação pi (π) e três ligações sigma (σ). Na realidade, a hibridização sp 2 é ocasionada entre os átomos que estabelecem a ligação dupla.
Hibridização é o nome dado à fusão ou à união de orbitais atômicos incompletos, fenômeno que aumenta o número de ligações covalentes que um átomo pode realizar. Lembrando que orbital é a região do átomo em que há maior probabilidade de encontrar um elétron.
A hibridização ocorre quando um elétron de um orbital recebe energia e passa para outro orbital que está vazio, de modo que os orbitais atômicos incompletos fundem-se, originando novos orbitais denominados de orbitais híbridos ou hibridizados.
As possibilidades são: hibridização sp3 (quanto realiza quatro ligações simples), sp2 (quanto realiza duas ligações simples e uma dupla) ou sp (quanto realiza duas ligações duplas ou uma simples e uma tripla).
após o nome do gênero? Para citar uma espécie de um gênero, mas que não tenha sido identificada, faz-se uso da abreviatura “sp.”, que significa “espécie”. ... Se for necessário fazer referência a várias espécies do gênero, a abreviatura a ser utilizada é “spp.”, “espécies”: Polystira spp.
Podemos identificar a ligação sigma em qualquer fórmula estrutural da seguinte forma:
De forma geral, quando um átomo de carbono está ligado a outros quatro átomos, a molécula (ou parte da molécula) terá um formato tetraédrico, similar a do metano. Isso ocorre porque os pares de elétrons que formam as ligações se repelem e a forma que maximiza a distância entre eles é a do tetraedro.
A hibridização do carbono é o fenômeno natural que faz com que esse elemento possa realizar quatro ligações químicas. Define-se como hibridização a união de orbitais atômicos incompletos. Um orbital é classificado como incompleto quando ele apresenta apenas um elétron em seu interior em vez de dois.
Dos elementos existentes nessa estrutura orgânica, apenas o carbono sofre o fenômeno da hibridização, já que na sua camada de valência existem 4 elétrons, distribuídos nos subníveis 2s (possui 1 orbital) e 2p (possui 3 orbitais), ou seja, esse elemento possui 2 elétrons no subnível s e 2 elétrons no subnível 2p, o que ...
O carbono realiza ligações do tipo covalente com ametais (C, O, S, Cl, Br, I, F, etc.) e hidrogênio. Estas ligações podem ser do tipo σ ou π de acordo com o entrosamento de orbitais na realização da ligação.
Os átomos de carbono “têm direito” a fazer quatro ligações com outros átomos, podendo ser de carbono ou de outros elementos compatíveis. Em muitos casos fazem ligações duplas, triplas ou até mesmo formam ciclos e anéis, dando origem a materiais com propriedades muito diferentes entre si.