Quem O Comburente Da Reaço?
A combustão é uma reação química exotérmica entre dois regentes, combustível e comburente, em que ocorre liberação de energia na forma de calor.
Conforme já mencionado, nessas reações há liberação de calor, assim, a combustão é uma reação exotérmica. No entanto, esse tipo de reação é uma combustão incompleta. Para entender o porquê, veja a diferença entre a combustão completa e a incompleta:
De estudante para estudante
A combustão é muito comum no cotidiano, ela está presente na queima do gás de cozinha, dos combustíveis dos automóveis, da vela, da madeira, do papel, entre outros.
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A combustão é uma reação na qual um material combina-se quimicamente com o oxigênio do ar, ocorrendo a queima desse material. Essa reação libera energia na forma de luz e calor, que pode ser aproveitada para aquecimento, cozimento de alimentos, produção de energia elétrica, etc.
A combustão é o ato e o resultado de queimar (submeter ao fogo). A nível químico, a combustão implica a oxidação de uma substância através de um processo no qual se liberta energia em forma de luz e de calor. Esta reação ocorre entre um material oxidável capaz de arder, que se denomina combustível, e um material que produz a combustão, chamado comburente.
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Ela possui dois tipos de produtos: o CO (Monóxido de Carbono) ou a fuligem (C), substâncias tóxicas ao ambiente e prejudiciais à saúde.
Você sabia que durante o processo de combustão dos hidrocarbonetos são formados os principais causadores do efeito estufa e da chuva ácida? Então venha estudar conosco e se preparar para a prova do Enem!
Foi o químico francês Antoine Lavoisies quem explicou esse processo, isso por volta de 1783. Ele explicou que no processo de combustão o oxigênio se combina com outras substâncias e isso faz com que uma grande quantidade de calor seja liberado em um espaço de tempo curto.
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Combustão espontânea
Admitindo-se a combustão completa, a qual expressa a quantidade estequiométrica de oxigênio em relação ao combustível, obtida pelo balanceamento químico da equação acima, o número de mols de oxigênio necessários para a combustão, e o número de mols de dióxido de carbono (CO2) formados na combustão completa de 1 mol de etanol são de:
Apesar do oxigênio ser o comburente mais comum (conseguindo intensificar a reação química), existem também outros tipos de comburentes, como é o caso, por exemplo, do cloro, em que o bromo acaba produzindo uma chama verde e quando combinado com o cloro acaba ficando azulado. Existe ainda um outro tipo de comburente que é o flúor (sendo de manuseio muito perigoso).
O 'Triângulo de Fogo': Combustível, Comburente, e Fonte de Ignição. Essas tríade é necessária para que se inicie a Reação Química de Combustão. Confira nesta aula de revisão sobre Combustão Completa, e sobre Combustão Incompleta. É Química no Enem.
Isso acontece com alguns materiais capazes de acumular muito calor em seu interior, aumentando a velocidade das reações químicas. Essa condição aumenta a temperatura do material até que aconteça a combustão.
Equipe editorial de Conceito.de. (3 de Fevereiro de 2017). Atualizado em 18 de Maio de 2020. Comburente - O que é, conceito e definição. Conceito.de. https://conceito.de/comburente
Qual o calor de formação do etanol?
-277,7 kJ
Qual a utilização do cálculo estequiométrico?
Os cálculos estequiométricos estão representados na estequiometria e através deles é possível medir a quantidade de produtos e reagentes existentes em uma reação química. Eles são usados porque nas reações químicas as substâncias envolvidas reagem, originando produtos com proporções específicas.
Qual a importância da estequiometria no dia a dia?
A estequiometria é de extrema importância no cotidiano, principalmente nas indústrias ou laboratórios, pois objetiva calcular teoricamente a quantidade de reagentes a ser usada em uma reação, prevendo a quantidade de produtos que será obtida em condições preestabelecidas.
Quais são as leis usadas na estequiometria?
Estequiometria de reações
- Lei da conservação da massa– Num sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos;
- Lei das proporções constantes– Toda substância apresenta uma proporção em massa constante na sua composição.
Como fazer o cálculo de reações químicas?
- x = 72%
- 1 – Escrever a equação química balanceada da reação;
- 2 - Determinar o rendimento teórico;
- 3 – Verificar se há reagente limitante;
- 4 - Determinar o rendimento percentual por dividir a massa ou o volume realmente produzidos pela massa ou volume teóricos do produto e multiplicar por 100%.
- Resolução:
Como balancear a equação química?
Pela lei de Lavoisier, “A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação”, logo o número de átomos presentes, em uma reação, nos reagentes deve ser igual à quantidade de átomos presentes nos produtos.