De acordo com a Lei de Dalton, à medida que aumenta a altitude há uma redução na pressão atmosférica, determinando uma menor pressão parcial de oxigênio (O2) e gerando a chamada hipóxia hipóxica.
Quanto maior a altitude, menor a quantidade de oxigênio, pois o ar fica menos denso, com mais espaços vazios entre as moléculas. A pressão atmosférica diminui, causando dor de cabeça, náuseas e prostração.
“A pressão atmosférica, que nada mais é do que o peso do ar sobre nós, diminui com o aumento da altitude, ou seja, quanto mais alto estamos, menor é a pressão do ar sobre a gente.
Quanto maior a altitude, menor será o ponto de ebulição. Nesse local, a água entra em ebulição muito mais rápido do que ao nível do mar, possuindo um ponto de ebulição de aproximadamente 71°C.
Quanto menor for a pressão atmosférica, mais rapidamente essa igualdade acontecerá e menor será a temperatura da água para que ocorra. Sabemos que quando a pressão atmosférica é de 1 atm, a água entra em ebulição a 100°C mas, se diminuirmos a pressão, ela ferverá a uma temperatura menor, nunca atingindo os 100°C.
100 °C
O que é ponto de ebulição? É a temperatura na qual um líqüido vence a pressão atmosférica, passando para o estado gasoso (mudança de estado). Em altitudes diferentes, uma mesma substância apresenta pontos de ebulição diferentes. Quanto maior a altitude, menor é a pressão atmosférica, e menor é o ponto de ebulição.
-1 °C
Os hidrocarbonetos possuem o ponto de ebulição menor que os álcoois. Um exemplo é o etano (H3C _ CH3 – hidrocarboneto) e o etanol (H3C _ CH2 _ OH – álcool), cujos pontos de ebulição são, respectivamente, -88,4 ºC e 78,5ºC.
Agora quando comparamos hidrocarbonetos que possuem a mesma massa molar (são isômeros), mas que possuem tipos de cadeias carbônicas diferentes, percebemos que quanto maior o número de ramificações, menor será a temperatura de ebulição, porque a estrutura da molécula fica mais compacta, isto é, sua superfície diminui.
Quanto ao ponto de ebulição O ponto de ebulição é menor do que os dos álcoois e dos ácidos que possuem igual massa molecular. Isto ocorre pela falta de pontes de hidrogênio do éster.
No que diz respeito à polaridade dos compostos orgânicos, aqueles que são polares possuem maiores pontos de fusão e ebulição do que os apolares. Por exemplo, os haletos são polares e como possuem uma parte mais eletronegativa (o halogênio), suas moléculas se atraem fortemente por dipolo-dipolo.
Resumindo: Quanto menos intensas forem as forças intermoleculares, mais volátil será a substância e menor será a sua temperatura de ebulição (T.E.). Em geral, um composto é considerado volátil em razão das suas fracas interações intermoleculares, neste caso as moléculas se afastam levando o líquido ao estado gasoso.
Todos são importantes fontes de combustível. Hidrocarbonetos são de grande importância econômica porque constituem a maioria dos combustíveis minerais (carvão, petróleo,gás natural, etc.) e biocombustíveis como o plásticos, ceras, solventes e óleos.
Existem três aspectos que devem ser considerados quando analisamos a solubilidade dos compostos orgânicos em água e entre si, que são: a polaridade, as forças de atração intermolecular e o tamanho da cadeia carbônica.
Com base nas fórmulas estruturais dos compostos etano, etanol, ácido etanoico e metoximetano, pode-se concluir que os compostos mais solúveis em água são: a) etano e metoxietano.
Resposta. Resposta:01-a) A vitamina C deve ser mais solúvel em água. Os grupos OH, presentes em maior número em suas moléculas, facilitam a associação por ligações de hidrogênio das moléculas de vitamina C co as de água, o que contribui para aumentar a solubilidade.
A água é uma molécula polares a vitamina C possui elevada solbilidade em água justamente por ser polar. Porém, como a vitamina A, a vitamina E possui apenas uma hidroxila, não conseguindo realizar então ligações com a água por ser apolar.
A vitamina A não é solúvel em água em virtude de sua cadeia, que é extensa e conta com apenas um grupo OH. O consumo excessivo desta vitamina pode ser perigoso, pois ela fica retida no fígado causando diversos males, entre eles, dor de cabeça e insônia.
Os exemplos de vitaminas solúveis em água são a vitamina C e o complexo de vitamina B: tiamina (B1), riboflavina (B2), niacina (B3), ácido pantotênico (B5), vitamina B6, biotina (B7), ácido fólico (B9), vitamina B12.