Explicação: Em uma molécula como o etileno, os elétrons na ligação π são restritos à região entre os dois átomos de carbono. ... No entanto, no buta-1,3-dieno, os dois orbitais podem se sobrepor e os elétrons π são livres para se espalharem pelos quatro átomos de carbono. Dizemos que esses elétrons π são deslocalizado.
As ligações pi são mais fracas do que uma ligação sigma (pois não há sobreposição dos orbitais), de modo que uma ligação dupla (uma sigma e uma pi) seja mais forte que uma simples (somente uma sigma), mas não o dobro da energia de ligação.
Um dos orbitais (eixo horizontal) incompletos realiza a ligação sigma (σ), que ocorre com a interpenetração de orbitais no mesmo eixo. No outro orbital (eixo vertical) de cada oxigênio, ocorre a interpenetração no eixo paralelo, o que caracteriza a ligação pi (π).
Os cientistas descobriram que essa habilidade desse pequeno réptil tem a ver com as forças de Van der Waals, que são forças intermoleculares denominadas assim em homenagem ao cientista Johannes Diederik van der Waals (1837-1923) que determinou as forças que se estabelecem entre as moléculas.
Resposta. Resposta: As lagartixas conseguem andar nos tetos e paredes por que suas patas grudam e desgrudam com facilidade dessas superfícies devido às forças de Van der Waals.
Não é um animal venenoso e possui alta capacidade para escalar superfícies. Considerada uma espécie exótica de origem africana, tem como distribuição geográfica a África, América do Sul, América Central e América do Norte. É muito comum em áreas urbanas, entretanto também pode ser encontrada em ambientes naturais.