À medida que o número atômico aumenta (da esquerda para a direita) em um mesmo período, o raio atômico diminui. Isto acontece porque, à medida que aumenta o número de prótons (carga nuclear), aumenta também a atração sobre os elétrons. Assim, diminui-se o tamanho dos átomos.
O raio atômico diferencia-se de um átomo para o outro de acordo com a sua família e período na Tabela Periódica. Com respeito a elementos pertencentes à uma mesma família, o seu raio atômico aumenta de acordo com o aumento do número atômico, ou seja, de cima para baixo.
Raio Atômico e Família A diferença entre um elemento e outro na mesma família na tabela periódica é o número de camadas eletrônicas. Logo, quanto maior o número de camadas, maior será o raio atômico. Nesse sentido, a leitura do raio atômico na família é feita de cima para baixo.
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Calculamos, então , o volume de cada átomos: V = 4/3. p. R³ Para calcularmos o número de átomos por célula unitária não podemos esquecer que os átomos dos vértices são compartilhados entre 8 células unitárias , portanto teremos 1/8 de átomo em cada vértice .
Sendo assim, se você quer saber se um átomo é pouco ou muito eletronegativo, é só observar sua posição na Tabela Periódica, a Eletronegatividade cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita.
O raio atômico dos elementos é uma propriedade periódica que determina o raio de um átomo o qual varia dependendo da posição do elemento na Tabela Periódica. Assim, eles podem aumentar e diminuir consoante o aumento do número atômico (Z) do elemento que corresponde ao número de prótons presentes no núcleo dos átomos.
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O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos períodos e cresce de cima para baixo nos grupos. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos períodos, assim como a eletropositividade. O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro.
Esta forma do orbital atómico define o tamanho do átomo. Assim, o diâmetro da nuvem de electrões em torno do núcleo, isto é, o diâmetro de todo o átomo é da ordem de 0,1 nanómetro ou 10-10 metro. Um átomo é tão pequeno, que pode alinhar 10 milhões de átomos sobre um milímetro.
Olá! O raio atômico está intimamente relacionado com o número de camadas de elétrons que o átomo possui. ... Quanto maior o número de camadas eletrônicas, maior será o raio atômico (numa mesma família, o raio aumenta de cima para baixo).
Resposta. Resposta curta e grossa: o raio atômico deve ser analisado de acordo com o período ou a família/grupo. O frâncio está no grupo dos metais alcalinos-terrosos. Todos os elementos desta tem valência +1, logo um elétron na camada mais externa.
Resposta. calcogênio são os elementos da família do oxigênio, o elemento de maior raio atômico é o livermório elemento químico sintético de número atômico 116.
Oxigênio
Entao o K tem o maior raio.
grupo 16
Calcogênio ou calcogénio é todo e qualquer elemento químico do grupo da Tabela Periódica 16 (6A). Juntos compõem a série química de mesmas propriedades químicas. Este grupo é formado por: Oxigénio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Telúrio (Te), Polônio (Po) e Livermório (Lv).