As pilhas são sempre formadas por dois eletrodos e um eletrólito. O eletrodo positivo é chamado de cátodo e é onde ocorre a reação de redução. Já o eletrodo negativo é o ânodo e é onde ocorre a reação de oxidação.
Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons. A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons.
ΔE = Eoxi (maior) - Eoxi (menor) Essa equação utiliza a variação do potencial porque, como no dispositivo ocorrem a oxidação e a redução, a medida do potencial será dada simplesmente pela subtração do potencial de cada um dos eletrodos (metais).
A diferença de potencial pode ser chamada também de força eletromotriz (fem). Quanto maior o E°RED, mais o metal se reduz. Quanto maior o E°OX, mais o metal se oxida. Em geral, são usadas tabelas com potenciais padrão de redução para indicar se o metal irá se reduzir ou oxidar.
O potencial de oxidação-redução (redox) de um substrato pode ser definido, de um modo geral, pela facilidade com a qual o substrato ganha ou perde elétrons. Quando um elemento perde elétrons, diz-se que este substrato é oxidado, ao passo que, quando um substrato ganha elétrons, diz-se que se tornou reduzido.
Por convenção, foi atribuído ao eletrodo padrão de hidrogênio o valor zero, tanto para o E0red como para o E0oxi. Desse modo, para descobrir o valor do potencial de qualquer outro eletrodo é só construir uma pilha do eletrodo que queremos com o eletrodo-padrão de hidrogênio e medirmos a ddp com um voltímetro.
potenciais de cada semi-reação, obtidos pela equação de Nernst. Os íons solvatados movem-se com velocidades diferentes, de acordo com o seu tamanho e carga. Para a concentração de Ag+ e Cu2+ igual a 1 mol L-1 a diferença de potencial na célula eletroquímica é igual a 0,462 V.
Eletrodo de referência é um tipo de eletrodo que mantém um potencial constante em relação ao qual o potencial de uma outra meia-pilha pode ser medido. ... É desejável que este eletrodo seja robusto, de fácil construção e insensível à composição da solução do analito.
Em eletroquímica, o potencial padrão de eletrodo, denotado como Eo, E0 ou EO é a medida do potencial individual de um eletrodo reversível (em equilíbrio) no estado padrão, no qual as espécies eletroativas estão a uma concentração de 1 mol/kg, e gases a uma pressão de 1 bar.
Em uma pilha, o elemento que possui maior potencial de redução é que sofre a redução, enquanto aquele que tem maior potencial de oxidação sofre a oxidação. Eletrólise – é uma reação química, onde existam íons, produzida por uma corrente elétrica.
ΔE = 0,46 V.
O eletrodo é um polo condutor de corrente elétrica . ... O eletrodo para phmetro faz exatamente essa medição conectado ao medidor de ph que possui um circuito elétrico, o eletrodo transmite o sinal ao medidor de ph.
Elétrodo (AO-1990 em português europeu: eléctrodo), eletródio ou eletrodo, conhecido comummente por polo, de maneira geral é o terminal utilizado para conectar um circuito elétrico a uma parte metálica ou não metálica ou solução aquosa.
A fabricação de eletrodos revestidos A alma metálica tem as funções principais de conduzir a corrente elétrica e fornecer metal de adição para a junta.
Conheça mais sobre 10 tipos de eletrodos: