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O elemento químico cobalto é um metal que está relacionado com o ferro e o níquel. Há séculos ele é utilizado para colorir esmaltes e cerâmicas com um tom azul-profundo. Hoje em dia, é combinado com outros metais para criar substâncias chamadas ligas, que são usadas na indústria.
Cobalto - Imagem do símbolo químico do Cobalto (Co) e suas aplicações. O Co tem número atômico (Z) = 27 e Massa Atômica (A) = 59, está localizado no grupo 9 ou família 8B e no 4º período da tabela periódica dos elementos químicos, sua distribuição eletrônica é K2 L8 M15 N2.
Entretanto, a camada de valência do cobalto (camada mais externa da eletrosfera) é a camada 4, com dois elétrons.
O cobalto é um metal de grande importância comercial usado em construções civis, na medicina e na alimentação. O cobalto é um elemento químico, de símbolo Co, número atômico 27 (27 prótons e 27 elétrons) e massa atômica 59 uma. À temperatura ambiente, se encontra no estado sólido.
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Camada de Valência: 2s2 2p3, o N possui 5 elétrons na camada de valência. Camada de Valência: 4s2, o Fe possui 2 elétrons na camada de valência.
O átomo de ferro (número atômico = 26) tem a seguinte distribuição eletrônica nos subníveis em ordem energética: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Já quanto às camadas eletrônicas, temos: K = 2; L = 8; M = 14; N = 2.
Verificando: 2 + 8 + 14 + 2 = 26. Logo, se a soma dos elétrons em cada camada eletrônica corresponde ao número atômico Z do elemento, está correta a distribuição.
Resposta. Ca= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2.
Como o número atômico do sódio é 11, seus átomos apresentam 11 elétrons. Sua distribuição será realizada da seguinte forma: Camada K: 2 elétrons.
A distribuição eletrônica do bário (Z = 56) na ordem crescente de energia é: Alternativas A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2.
Os subníveis eletrônicos são subdivisões das camadas eletrônicas. Eles são designados pelas letras minúsculas, s, p, d e f . Sendo os subníveis g, h e i teóricos (estando vazios nos átomos dos elementos conhecidos).
Apenas os subníveis S e p. Isso quer dizer que há 2 elétrons no nível K, subnível S e 3 elétrons no nível L, dos quais dois ficam no subnível S e outro no subnível p.
Subcamadas ou subníveis de energia: Os orbitais em um átomo são agrupados em subcamadas e, na ausência de qualquer campo magnético aplicado externamente, todos os orbitais de uma mesma subcamada têm a mesma energia.