Edta dissódico (quelante) é um agente sequestrante que atua em faixa de pH ácido e neutro. Principais Propriedades : Elimina impurezas metálicas e é um potencializador do efeito conservante e antioxidante.
O EDTA é o agente complexante mais utilizado nas análises quantitativas devido ao elevado número de grupos complexantes. Sua forma ligante (Y4-) é en- contrada somente em pH acima de 10.
As reações de complexação são aquelas em que se formam complexos e fazem parte da complexometria. Esta consiste na utilização, em química analítica, de agentes quelantes ou ligandos, em geral orgânicos, que se coordenam com um ião metálico através de dois ou mais átomos doadores eletrónicos.
Os agentes complexantes também são chamados de ionófo- ros, que significa transportadores (foros) de íons. Eles podem ser substâncias orgânicas cíclicas ou acíclicas contendo átomos como oxigênio, nitrogênio, enxofre, etc., que possuem elétrons livres, ou seja, pares eletrônicos não compartilhados.
O QUE É UM COMPLEXO ? par de elétrons disponível (“não utilizado”) em ligações químicas, ou seja, não compartilhado. Ligante: quando tem pares de elétrons livre (procura se estabilizar), ligação coordenada dativa. para se coordenarem a ligantes, ainda que fraca, como ocorre com os metais alcalinos Na e K.
Íons Complexos e solubilidade A formação de um íon complexo em uma solução contendo substância de baixa solubilidade, aumenta a solubilidade desta substância, ou seja, pode-se utilizar a complexação para se conseguir melhorar a solubilidade de um soluto.
Nas reações de complexação as Concentrações Analíticas e Concentrações de Equilíbrio são importantes assim como a acidez do meio e o comportamento ácido-base de ânions ou espécies neutras (moléculas) que agem como ligantes químicos e dos próprios cátions coordenantes.
Uma complexação, titulação complexométrica ou complexometria, representa uma técnica de análise volumétrica que visa a formação de um complexo de coloração, na reação entre o analito e o titulante, sendo usado para indicar o ponto final da titulação um indicador.
Constantes de Formação Condicional ou Constante de Formação Efetiva (K ′f ) são constantes de equilíbrio dependente do pH e que se aplicam a um único valor de pH. Praticamente todos os elementos da tabela periódica podem ser analisados com EDTA, seja por titulação direta ou seqüência de reações indiretas.
As reações de complexação são as mais importantes, pois afetam profundamente a geoquímica dos íons metálicos, modificando a sua solubilidade, carga e potencial redox. Essas mudanças influenciam a biodisponibilidade, transporte e migração dos metais nos ecossistemas aquáticos.
Os átomos dos metais apresentam configurações eletrônicas com poucos elétrons de valência e alguns orbitais vazios. Quando o átomo de um metal perde os seus elétrons de valência, transformando-se em um íon, pode ligar-se a outro íon formando ligações de natureza iônica.
Íons metálicos maiores (ferro, manganês, magnésio e zinco) e menores (cobre, cobalto, níquel, molibdênio, tungstênio) se alinharam com os organismos vivos por meio da interação do intemperismo biogeoquímico e das vias metabólicas envolvendo os produtos desse intemperismo.
– Os números de coordenação mais comuns são 4 e 6 Os números de coordenação mais comuns são 4 e 6. – Alguns íons metálicos têm número de coordenação constante (por exemplo, Cr3+ e Co3+ têm números de coordenação 6).
Um complexo contém um catião metálico central ligado a uma ou mais moléculas ou iões. O átomo do ligando que se encontra directamente ligado ao centro metálico denomina-se átomo dador. O número de átomos dadores que circundam o centro metálico é o número de coordenação.
O número de coordenação consiste no número de grupos, moléculas, átomos ou iões que rodeiam um dado átomo ou ião num complexo ou cristal. Por exemplo, num complexo planar quadrado o ião central possui um número de coordenação quatro.
ou: é o número de átomos a tocar num átomo especifico. Para estruturas cristalinas metálicas: CFC (Cúbica de Face Centrada) o número de coordenação é 12. CCC (Cúbica de Corpo Centrado) o número de coordenação é 8....Número de coordenação.