Quimica 02052022144459? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
O ácido adípico(H2C6H8O4) é material usado na produção de nylon. é preparado industrialmente pela reação controlada entre o ciclohexano (C6H12) e o oxigênio(O2). 2 C6H12 + 5 O2 > 2 H2C6H8O4 + 2 H2O
a)imaginamos que se faz apreparação a partir de 25g de ciclohexano com excesso de oxigênio. qual a produção teórica da formação do ácido adipico?
b)se forem obtidos 33,5g de ácido adipico na reação, qual é o rendimento percentual?
Reação já balanceada. MM C6H12 = 84g / mol MM H2C6H8O4 = 146 g / mol a) 2 C6H12 + 5 O2 > 2 H2C6H8O4 + 2 H2O 2mol———————2mol 2(84) g——————–2( 146)g 25g ————————–x x = 43,45 g H2C6H8O4 b) 44,45g ————- 100% 33,5g ——————–x x = 75,25%