Quimica 02052022133255? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
Um combustível é constituído exclusivamente de metanol com densidade 0,80 g/mL e massa molar 32 g/mol.Abaixo está representada a reação de combustão do metanol: CH3OH(g) + 3/2 O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) ; ΔH = − 760 kJ/mol
Na combustão completa de 1,0 L de metanol, no estadogasoso, a quantidade de energia liberada, em kJ, é,aproximadamente, igual a
Tipo assim… A questão perde a energia liberada do metanol acerca de um litro . Mas, para encontrar o valor desconhecido , é preciso converter o metanol para o volume . Para que isso ocorra , é necessário aplicar a fórmula da densidade . Fazendo isso , vamos obter uma proporção entre ambos(volume). D = m/v 0,8 = 32/v V = 32/0,8 V = 40 ml de Metanol Você percebeu que na combustão completa do metanol ele liberar 760 kJ/mol . O que , queremos saber é sobre o valor da energia liberada na combustão completa de 1,0 l de metanol . 760 kJ ———- 40 ml x ———– 1000 ml (1,0 L) X = 19.000 kJ/mol