Fisica 02052022124438? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
Um gás ideal sofreu uma transformação isobárica sob pressão de 2.0 atm. Seu volume foi aumentado de 200 cm cúbicos para 500 cm cúbicos. Use R= 8,3 J/mol.K. Se a temperatura do gás era 127 graus C. Determine sua temperatura final e indique o numero de mols contido no recipiente
Considerações Isobárica : Pressão Constante. Temperatura em Kelvin: 127 C = 400K (para transformar, basta adicionar 273 no grau celsius). P = 2 atm = 2.10^5 V1 = 200cm³ = 200.10-². ou 2.10-4 cm³ e V2 = 5.10-4 cm³ (o -4 é expoente) Fórmula: v1÷t1 = v2÷t2 2.10-4 = 5.10-4 = T2 = 5.10-4 x 400 ÷ 2.10-4 (Corta 10-4 com 10-4) Fica ⇒ 5×400 ÷2 400K T2 T2 (final) = 1000K Aplica agora PV = n RT 2.10^5 . 5.10^-4 = n x 8,3 x 1000 n = 100 ⇒ 0,012 mol de gás. 8300