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Foram colocados 0,6 ml de ácido clorídrico comercial, em um balão volumétrico de 25mL. Completou-se este volume, com água 12 mL da solução do balão foram neutralizados, por 25mL de solução 0,10M de hidroxido de sódio. Qual a molaridade do ácido clorídrico comercial ?

Foram colocados 0,6 ml de ácido clorídrico comercial, em um balão volumétrico de 25mL. Completou-se este volume, com água 12 mL da solução do balão foram neutralizados, por 25mL de solução 0,10M de hidroxido de sódio. Qual a molaridade do ácido clorídrico comercial ? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Foram colocados 0,6 ml de ácido clorídrico comercial, em um balão volumétrico de 25mL. Completou-se este volume, com água 12 mL da solução do balão foram neutralizados, por 25mL de solução 0,10M de hidroxido de sódio. Qual a molaridade do ácido clorídrico comercial ?

    • Foram colocados 0,6 ml de ácido clorídrico comercial, em um balão volumétrico de 25mL. Completou-se este volume, com água 12 mL da solução do balão foram neutralizados, por 25mL de solução 0,10M de hidroxido de sódio. Qual a molaridade do ácido clorídrico comercial ?


    Molaridade = mol / Volume 0,1 = mol / 0,025 L 0,0025 mol de NaOH NaOH  + HCl  -> NaCl + H2O 1mol —- 1mol a proporção é de 1 para 1 , logo tem 0,0025 mol de HCl 0,0025 mol —————–12 ml x mol ————————25 ml x = 0,0052 mol de HCl em 25 ml O Volume de Hcl = 0,6ml = 0,0006 L C =  0,0052 mol / 0,0006 L Concentração comercial de Hcl = 8,66 mol /L

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