Ao se adicionar 990ml de água destilada a 10 ml de NaOH 0,0010 mol/L , o ph da solução resultante é… a) 3
b) 5
c)9
d) 10
e) 11

Ao se adicionar 990ml de água destilada a 10 ml de NaOH 0,0010 mol/L , o ph da solução resultante é… a) 3
b) 5
c)9
d) 10
e) 11 Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

Ao se adicionar 990ml de água destilada a 10 ml de NaOH 0,0010 mol/L , o ph da solução resultante é… a) 3
b) 5
c)9
d) 10
e) 11

Ci . Vi = Cf . Vf Ci = concentração inicial Vi = volume inicial 0,0010 mol/L . 10 = (990 + 10) . cf 0,001 . 0,01 = 1L .Cf cf = 0,00001 = 1.10⁻⁵ mol / L de NaOH NaOH -> Na₊ + OH⁻ (a proporção é de 1 para 1) Logo , a [OH] = 1.10⁻⁵ mol /L pOH = – log [OH-] pOH = – log [ 1.10⁻⁵ ] pOH = – ( log 1 + log 10⁻⁵) pOH = – [ 0 +( – 10⁻5)] pOH = 5 pH + pOH = 14 pH = 14 – pOH pH = 14 – 5 pH = 9

#COMO

#ONDE

#QUAL

#QUE

#QUEM

Ao se adicionar 990ml de água destilada a 10 ml de NaOH 0,0010 mol/L , o ph da solução resultante é… a) 3 b) 5c)9d) 10e) 11