Um tecnico químicodeterminou o teor de cloretos (CL-) em uma amostra de água de poço artesiano, por meio do método de precipitação, utilizando-se para tal de uma solução 0,02M de nitrato de prata (AgNO3). Sabendo-se que foram gastos 10ml desse reagente no processo de titulação, e que foram utilizados 100ml da amostra, o teor de cloreto expresso em mg/L é: Dados : massas mlares em g/mol: CL=35,5; Ag=107,8; N=14; O=16.

Um tecnico químicodeterminou o teor de cloretos (CL-) em uma amostra de água de poço artesiano, por meio do método de precipitação, utilizando-se para tal de uma solução 0,02M de nitrato de prata (AgNO3). Sabendo-se que foram gastos 10ml desse reagente no processo de titulação, e que foram utilizados 100ml da amostra, o teor de cloreto expresso em mg/L é: Dados : massas mlares em g/mol: CL=35,5; Ag=107,8; N=14; O=16. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

Um tecnico químicodeterminou o teor de cloretos (CL-) em uma amostra de água de poço artesiano, por meio do método de precipitação, utilizando-se para tal de uma solução 0,02M de nitrato de prata (AgNO3). Sabendo-se que foram gastos 10ml desse reagente no processo de titulação, e que foram utilizados 100ml da amostra, o teor de cloreto expresso em mg/L é: Dados : massas mlares em g/mol: CL=35,5; Ag=107,8; N=14; O=16.

Molaridade = números de mol / volume (L) 10ml = 0,01 L 0,02 = n° / 0,01 n° = 0,0002 de AgNO3 NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃ 1mol —1mol X ——- 0,0002 mol x = 0,0002 mol de NaCl 1Mol de NaCl = 58,5 g / mol 58,5 g ————-1mol x——————–0,0002 mol x = 0,0117 gramas 1g= 1000 mg 0,0117g = y y = 11,7 mg Concentração em mg / L 11,7 / 0,1L 117 mg / L

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