Ao adicionarmos 63g de cloreto de potássio (KCl) em 1L (ou 1kg) de água, calcule: a. O título em massa e título porcentual da solução formada 
b. A concentração considerando o volume final igual a 1L. 
c. A densidade da solução final. 
d. A concentração molar da solução

Ao adicionarmos 63g de cloreto de potássio (KCl) em 1L (ou 1kg) de água, calcule: a. O título em massa e título porcentual da solução formada 
b. A concentração considerando o volume final igual a 1L. 
c. A densidade da solução final. 
d. A concentração molar da solução Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Ao adicionarmos 63g de cloreto de potássio (KCl) em 1L (ou 1kg) de água, calcule: a. O título em massa e título porcentual da solução formada 
    b. A concentração considerando o volume final igual a 1L. 
    c. A densidade da solução final. 
    d. A concentração molar da solução

    • Ao adicionarmos 63g de cloreto de potássio (KCl) em 1L (ou 1kg) de água, calcule: a. O título em massa e título porcentual da solução formada 
    b. A concentração considerando o volume final igual a 1L. 
    c. A densidade da solução final. 
    d. A concentração molar da solução


    M1 = massa do soluto m2 = massa do solvente m = m1 + m2 titulo = m1 / m1 + m2 a) t = 63 / (63 +1000)         ~> 63 /1063 = 0,06 = 6% b) c = m1 /v = 63 / 1 = 61 g / L c) densidade = m /v  ~> d = 1063 / 1 = 1063g / L d) C molar = m1 / MM / V = m1 / MM .V MM KCl = 74,5 g / mol C = 63 / 74,5 . 1 =  0 , 84 mol /L

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