Um estudante misturou todo conteúdo de dois frascos A e B que continham : Frasco A – 25 ml e solução aquosa de ácido clorídicro, HCL (aq), o,80 mol/l. Frasco B – 25 ml de solução aquosa de hidróxido de potássio, KOH (aq), 0,60 mol/l. a)Calcule o pH da solução resultante a 25°C. b)A solução resultante é ácida, básica ou neutra? Justifique usando o produto iônico da água

Um estudante misturou todo conteúdo de dois frascos A e B que continham : Frasco A – 25 ml e solução aquosa de ácido clorídicro, HCL (aq), o,80 mol/l. Frasco B – 25 ml de solução aquosa de hidróxido de potássio, KOH (aq), 0,60 mol/l. a)Calcule o pH da solução resultante a 25°C. b)A solução resultante é ácida, básica ou neutra? Justifique usando o produto iônico da água Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Um estudante misturou todo conteúdo de dois frascos A e B que continham : Frasco A – 25 ml e solução aquosa de ácido clorídicro, HCL (aq), o,80 mol/l. Frasco B – 25 ml de solução aquosa de hidróxido de potássio, KOH (aq), 0,60 mol/l. a)Calcule o pH da solução resultante a 25°C. b)A solução resultante é ácida, básica ou neutra? Justifique usando o produto iônico da água

    • Um estudante misturou todo conteúdo de dois frascos A e B que continham : Frasco A – 25 ml e solução aquosa de ácido clorídicro, HCL (aq), o,80 mol/l. Frasco B – 25 ml de solução aquosa de hidróxido de potássio, KOH (aq), 0,60 mol/l. a)Calcule o pH da solução resultante a 25°C. b)A solução resultante é ácida, básica ou neutra? Justifique usando o produto iônico da água


    HCl 0,80 mol/l , em 25ml vai ter 0,02 mol de Hcl KOH 0,60 mol/l. EM 25 ml = 0,015 mol de KoH Reação HCl      +      kOH -> KCl  + H2O 1mol ———-1mol 0,02 mol ————x x = 0,02 mol é o necessário para neutralização , porém, só misturou 0,015 mol Existe 0,02 – 0,015 = 0,005 mol de HCl em excesso. Logo, a solução resultante será Ácida. Volume total = 25ml +25ml = 50ml [HCl] = 0,005 / 0,05 = 0,1 mol / L em excesso HCl -> H+ Cl- [H+] = 0,1 mol /l 0,1 = 1.10-¹ pH = – log [H+] pH = -log [1.10-¹] pH =1
    #COMO
    #ONDE
    #PORQUE
    #QUAIS
    #QUAL
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    #QUANTO
    #QUE
    #QUEM

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