O ferro metálico pode ser produzido a partir da reação do Fe2O3 com CO de acordo com a seguinte equação química não balanceada: x Fe2O3(s) + y CO(g) → w Fe(s) + z CO2(g) Considere a reação completa entre 1,60 g de Fe2O3 e 3,00 g de CO. a) Qual é o reagente em excesso e o limitante?
b) Qual a quantidade produzida de CO2

O ferro metálico pode ser produzido a partir da reação do Fe2O3 com CO de acordo com a seguinte equação química não balanceada: x Fe2O3(s) + y CO(g) → w Fe(s) + z CO2(g) Considere a reação completa entre 1,60 g de Fe2O3 e 3,00 g de CO. a) Qual é o reagente em excesso e o limitante?
b) Qual a quantidade produzida de CO2 Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

O ferro metálico pode ser produzido a partir da reação do Fe2O3 com CO de acordo com a seguinte equação química não balanceada: x Fe2O3(s) + y CO(g) → w Fe(s) + z CO2(g) Considere a reação completa entre 1,60 g de Fe2O3 e 3,00 g de CO. a) Qual é o reagente em excesso e o limitante?
b) Qual a quantidade produzida de CO2

MM Fe2O3 = 159,6 g / mol MM CO = 28 g / mol a) Fe2O3 + 3 CO –> 2 Fe + 3 CO2 1mol — 3mol 159,6g — 3(28)g 1,6g ——–y y = 0,84 g é o necessário! Porém , ele forneceu 3 g de CO. Ou seja, mais que o necessário. Logo , o CO é o reagente em excesso. E o Al2O3 limitante. b) Fe2O3 —> 3CO2 1mol ———-3mol 159,6g———3 (44g) 1,6 g———x x = 1,32 g de CO2 produzido!

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