EQST

Considerando os dados da tabela abaixo , assinale o que for correto. Entalpia padrao de                   ΔHf (KJ/mol) formaçao,ΔHf a 29K                  (valores aproximados) H2O(l)                                              -286 HL(g)                                                 26,0 C6H6(l)                                             49,0 CaO(s)                                              -635 CO2(g)                                               -393 01.Se a variaçao padrao da entalpia da reaçao CaCO3(s) –> CaO(s) + CO2(g) é 178 kj, entao, a entalpia padrao de formaçao do CaCO3(s) e , aproximadamente , 1206 kj/mol. 02.A variaçao de entalpia para a combustao de 2 mols de benzeno gerando CO2(g) e H2O(l)e 6530kj. 04.A variaçao de entalpia da reaçao 1/2H2(l) + 1/2L2(s)  –> HL(g) representa a entalpia padrao de formaço do Hl(g), que e 26,0kj. 08. Se a variaçao padrao da entalpia da reaçao cobreO(s) + H2(g)  –> cobre(s) + H2O(l) e -130kj,entao,ΔHf (cobreO(s))vale -156kj/mol. 16.Os valores de ΔHf negativos indicam que se tratam de processos endotermicos.

Considerando os dados da tabela abaixo , assinale o que for correto. Entalpia padrao de                   ΔHf (KJ/mol) formaçao,ΔHf a 29K                  (valores aproximados) H2O(l)                                              -286 HL(g)                                                 26,0 C6H6(l)                                             49,0 CaO(s)                                              -635 CO2(g)                                               -393 01.Se a variaçao padrao da entalpia da reaçao CaCO3(s) –> CaO(s) + CO2(g) é 178 kj, entao, a entalpia padrao de formaçao do CaCO3(s) e , aproximadamente , 1206 kj/mol. 02.A variaçao de entalpia para a combustao de 2 mols de benzeno gerando CO2(g) e H2O(l)e 6530kj. 04.A variaçao de entalpia da reaçao 1/2H2(l) + 1/2L2(s)  –> HL(g) representa a entalpia padrao de formaço do Hl(g), que e 26,0kj. 08. Se a variaçao padrao da entalpia da reaçao cobreO(s) + H2(g)  –> cobre(s) + H2O(l) e -130kj,entao,ΔHf (cobreO(s))vale -156kj/mol. 16.Os valores de ΔHf negativos indicam que se tratam de processos endotermicos. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Considerando os dados da tabela abaixo , assinale o que for correto. Entalpia padrao de                   ΔHf (KJ/mol) formaçao,ΔHf a 29K                  (valores aproximados) H2O(l)                                              -286 HL(g)                                                 26,0 C6H6(l)                                             49,0 CaO(s)                                              -635 CO2(g)                                               -393 01.Se a variaçao padrao da entalpia da reaçao CaCO3(s) –> CaO(s) + CO2(g) é 178 kj, entao, a entalpia padrao de formaçao do CaCO3(s) e , aproximadamente , 1206 kj/mol. 02.A variaçao de entalpia para a combustao de 2 mols de benzeno gerando CO2(g) e H2O(l)e 6530kj. 04.A variaçao de entalpia da reaçao 1/2H2(l) + 1/2L2(s)  –> HL(g) representa a entalpia padrao de formaço do Hl(g), que e 26,0kj. 08. Se a variaçao padrao da entalpia da reaçao cobreO(s) + H2(g)  –> cobre(s) + H2O(l) e -130kj,entao,ΔHf (cobreO(s))vale -156kj/mol. 16.Os valores de ΔHf negativos indicam que se tratam de processos endotermicos.

    • Considerando os dados da tabela abaixo , assinale o que for correto. Entalpia padrao de                   ΔHf (KJ/mol) formaçao,ΔHf a 29K                  (valores aproximados) H2O(l)                                              -286 HL(g)                                                 26,0 C6H6(l)                                             49,0 CaO(s)                                              -635 CO2(g)                                               -393 01.Se a variaçao padrao da entalpia da reaçao CaCO3(s) –> CaO(s) + CO2(g) é 178 kj, entao, a entalpia padrao de formaçao do CaCO3(s) e , aproximadamente , 1206 kj/mol. 02.A variaçao de entalpia para a combustao de 2 mols de benzeno gerando CO2(g) e H2O(l)e 6530kj. 04.A variaçao de entalpia da reaçao 1/2H2(l) + 1/2L2(s)  –> HL(g) representa a entalpia padrao de formaço do Hl(g), que e 26,0kj. 08. Se a variaçao padrao da entalpia da reaçao cobreO(s) + H2(g)  –> cobre(s) + H2O(l) e -130kj,entao,ΔHf (cobreO(s))vale -156kj/mol. 16.Os valores de ΔHf negativos indicam que se tratam de processos endotermicos.


    Na reação temos a entalpia do CaO e do CO2 Juntos dão -1028[CaCO3 – (1028) = 178] 01 verdadeiro 2 mol de benzeno (C6H6)  não produz 6530 combustão   2[ C6H6 +    O2   ——–>   6 CO2   +    6 H2O ]  Falso                  39                             393               286 04  Verdadeiro 08  XO + H2    ——- X    +  H2O    = 130   (não dá pra calcular falta o padrao do H2…) falso endotermico é positivo e exotermico é negativo                                           286

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