Os microprocessadores atuais são muito pequenos e substituíram enormes placas contendo inúmeras válvulas. Eles são organizados de forma que apresentem determinadas respostas ao serem percorridos por um impulso elétrico. Só é possível a construção de dispositivos tão pequenos devido ao diminuto tamanho dos átomos. Sendo estes muito pequenos, é impossível contá-los. A constante de Avogadro – e não o número de Avogadro – permite que se calcule o número de entidades – átomos, moléculas, fórmulas unitárias etc. – presentes em uma dada amostra de substância. O valor dessa constante, medido experimentalmente, é igual a 6,02×10²³mol-1. Com relação ao assunto, julgue os seguintes itens.
01. A constante de Avogadro é uma grandeza, sendo, portanto, um número (6,02 . 10²³) multiplicado por uma unidade de medida (mol-¹).
02. A constante de Avogadro, por ser uma grandeza determinada experimentalmente, pode ter seu valor alterado em função do avanço tecnológico.
03. Massas iguais de diferentes elementos químicos contêm o mesmo número de átomos.
04. Entre os elementos químicos, o único que, em princípio, não está sujeito a uma variação de massa atômica é o isótopo do carbono de massa 12,00u.
Os microprocessadores atuais são muito pequenos e substituíram enormes placas contendo inúmeras válvulas. Eles são organizados de forma que apresentem determinadas respostas ao serem percorridos por um impulso elétrico. Só é possível a construção de dispositivos tão pequenos devido ao diminuto tamanho dos átomos. Sendo estes muito pequenos, é impossível contá-los. A constante de Avogadro – e não o número de Avogadro – permite que se calcule o número de entidades – átomos, moléculas, fórmulas unitárias etc. – presentes em uma dada amostra de substância. O valor dessa constante, medido experimentalmente, é igual a 6,02×10²³mol-1. Com relação ao assunto, julgue os seguintes itens.
01. A constante de Avogadro é uma grandeza, sendo, portanto, um número (6,02 . 10²³) multiplicado por uma unidade de medida (mol-¹).
02. A constante de Avogadro, por ser uma grandeza determinada experimentalmente, pode ter seu valor alterado em função do avanço tecnológico.
03. Massas iguais de diferentes elementos químicos contêm o mesmo número de átomos.
04. Entre os elementos químicos, o único que, em princípio, não está sujeito a uma variação de massa atômica é o isótopo do carbono de massa 12,00u. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
Os microprocessadores atuais são muito pequenos e substituíram enormes placas contendo inúmeras válvulas. Eles são organizados de forma que apresentem determinadas respostas ao serem percorridos por um impulso elétrico. Só é possível a construção de dispositivos tão pequenos devido ao diminuto tamanho dos átomos. Sendo estes muito pequenos, é impossível contá-los. A constante de Avogadro – e não o número de Avogadro – permite que se calcule o número de entidades – átomos, moléculas, fórmulas unitárias etc. – presentes em uma dada amostra de substância. O valor dessa constante, medido experimentalmente, é igual a 6,02×10²³mol-1. Com relação ao assunto, julgue os seguintes itens.
01. A constante de Avogadro é uma grandeza, sendo, portanto, um número (6,02 . 10²³) multiplicado por uma unidade de medida (mol-¹).
02. A constante de Avogadro, por ser uma grandeza determinada experimentalmente, pode ter seu valor alterado em função do avanço tecnológico.
03. Massas iguais de diferentes elementos químicos contêm o mesmo número de átomos.
04. Entre os elementos químicos, o único que, em princípio, não está sujeito a uma variação de massa atômica é o isótopo do carbono de massa 12,00u.
Resposta: A única incorreta é a 03. Explicação: Alternativa incorreta é: “massas iguais de diferentes elementos químicos contêm o mesmo número de átomos.” Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam massas atômicas diferentes. Um mol de átomos de sódio tem massa atômica 23 u que corresponde a 6,02 x 1023 átomos, enquanto um mol de átomos de potássio tem massa atômica 39 que também corresponde a 6,02 x 1023 átomos. Ou seja, como as massas de um mol de átomos desses dois elementos é diferente, se tivermos massas iguais de sódio e potássio, por exemplo, teremos diferentes números de átomos em cada substância. Se pegarmos, por exemplo, 50 u, teremos mais átomos de sódio do que de potássio.