Considere o equilíbrio a seguir, que corresponde à dissolução do cloreto de prata em água: Ag C (s) + energia + H20 <—> Ag+ (aq) + Cl- (aq) + H20

Qual das ações a seguir favorecerá a dissolução desse sal?

a) adição de HCl
b) aumento da temperatura do sistema
c) adição de um catalisador da reação de dissolução

Por favor, me expliquem qual alternativa está certa e porque?

Considere o equilíbrio a seguir, que corresponde à dissolução do cloreto de prata em água: Ag C (s) + energia + H20 <—> Ag+ (aq) + Cl- (aq) + H20

Qual das ações a seguir favorecerá a dissolução desse sal?

a) adição de HCl
b) aumento da temperatura do sistema
c) adição de um catalisador da reação de dissolução

Por favor, me expliquem qual alternativa está certa e porque? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

Considere o equilíbrio a seguir, que corresponde à dissolução do cloreto de prata em água: Ag C (s) + energia + H20 <—> Ag+ (aq) + Cl- (aq) + H20

Qual das ações a seguir favorecerá a dissolução desse sal?

a) adição de HCl
b) aumento da temperatura do sistema
c) adição de um catalisador da reação de dissolução

Por favor, me expliquem qual alternativa está certa e porque?

Mychelle, a letra B é a correta. Por que a letra A está errada: se vc adiciona HCl, está aumentando a concentração de Cl- no produto. Quando se adiciona produto, a reação desloca para a esquerda, formando mais reagente. Logo, formará mais sal. Por que a letra B está correta: essa é uma reação endotérmica da esquerda pra direita, ou seja, absorve energia para quebrar o sal. Sempre que aumentamos a temperatura, a reação que é endotérmica é favorecida. Logo, como a quebra é endo, facilitaria a reação. Por que a letra C está errada: os catalisadores interferem nos dois lados da reação. Dessa forma, os dois lados são influenciados, não havendo interferência. Ou seja, não há deslocamento.

#COMO

#ONDE

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