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Em um recipiente foi misturado 500 mL de solução de ácido clorídrico com concentração 0,2 mol/L com 100 mL de solução com concentração 0,8 mol/L do mesmo ácido. Calcule a concentração, em mol/L, da solução resultante.

Em um recipiente foi misturado 500 mL de solução de ácido clorídrico com concentração 0,2 mol/L com 100 mL de solução com concentração 0,8 mol/L do mesmo ácido. Calcule a concentração, em mol/L, da solução resultante. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Em um recipiente foi misturado 500 mL de solução de ácido clorídrico com concentração 0,2 mol/L com 100 mL de solução com concentração 0,8 mol/L do mesmo ácido. Calcule a concentração, em mol/L, da solução resultante.

    • Em um recipiente foi misturado 500 mL de solução de ácido clorídrico com concentração 0,2 mol/L com 100 mL de solução com concentração 0,8 mol/L do mesmo ácido. Calcule a concentração, em mol/L, da solução resultante.


    Por estar usando o mesmo ácido(HCl) e,portando, ligações moleculares, você pode utilizar a fórmula: M’ x V’ + M” x V” = Mf x Vf  sendo: M=>concentrações de HCl; V=> volume do ácido     0,2×0,5 + 0,8×0,1 = Mf x 0,6                                                              utilizado(L). Mf = 0,18 / 0,6 = 3 mol/L                                  1L —– 1000ml

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