EQST

São dadas as seguintes afirmativas:I – Joseph J. Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma estrutura na qual a carga positiva permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas giravam em torno desse núcleo;
II – um átomo, no estado fundamental, que possui 20 elétrons na sua eletrosfera, ao perder dois elétrons, gerará um cátion bivalente correspondente, com configuração eletrônica – segundo o diagrama de Linus Pauling – igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6;
III – a afinidade eletrônica (eletroafinidade) aumenta conforme o raio atômico diminui. Dessa forma, devido ao seu menor raio atômico, o oxigênio (Z=8) possui maior afinidade eletrônica do que o enxofre (Z=16), ambos pertencentes à mesma família da Tabela Periódica;
IV – o raio de um íon negativo (ânion) é sempre menor que o raio do átomo que lhe deu origem.
Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas:
A) I e II.
B) I e III.
C) II e III.
D) I e IV.

São dadas as seguintes afirmativas:I – Joseph J. Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma estrutura na qual a carga positiva permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas giravam em torno desse núcleo;
II – um átomo, no estado fundamental, que possui 20 elétrons na sua eletrosfera, ao perder dois elétrons, gerará um cátion bivalente correspondente, com configuração eletrônica – segundo o diagrama de Linus Pauling – igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6;
III – a afinidade eletrônica (eletroafinidade) aumenta conforme o raio atômico diminui. Dessa forma, devido ao seu menor raio atômico, o oxigênio (Z=8) possui maior afinidade eletrônica do que o enxofre (Z=16), ambos pertencentes à mesma família da Tabela Periódica;
IV – o raio de um íon negativo (ânion) é sempre menor que o raio do átomo que lhe deu origem.
Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas:
A) I e II.
B) I e III.
C) II e III.
D) I e IV. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • São dadas as seguintes afirmativas:I – Joseph J. Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma estrutura na qual a carga positiva permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas giravam em torno desse núcleo;
    II – um átomo, no estado fundamental, que possui 20 elétrons na sua eletrosfera, ao perder dois elétrons, gerará um cátion bivalente correspondente, com configuração eletrônica – segundo o diagrama de Linus Pauling – igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6;
    III – a afinidade eletrônica (eletroafinidade) aumenta conforme o raio atômico diminui. Dessa forma, devido ao seu menor raio atômico, o oxigênio (Z=8) possui maior afinidade eletrônica do que o enxofre (Z=16), ambos pertencentes à mesma família da Tabela Periódica;
    IV – o raio de um íon negativo (ânion) é sempre menor que o raio do átomo que lhe deu origem.
    Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas:
    A) I e II.
    B) I e III.
    C) II e III.
    D) I e IV.

    • São dadas as seguintes afirmativas:I – Joseph J. Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma estrutura na qual a carga positiva permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas giravam em torno desse núcleo;
    II – um átomo, no estado fundamental, que possui 20 elétrons na sua eletrosfera, ao perder dois elétrons, gerará um cátion bivalente correspondente, com configuração eletrônica – segundo o diagrama de Linus Pauling – igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6;
    III – a afinidade eletrônica (eletroafinidade) aumenta conforme o raio atômico diminui. Dessa forma, devido ao seu menor raio atômico, o oxigênio (Z=8) possui maior afinidade eletrônica do que o enxofre (Z=16), ambos pertencentes à mesma família da Tabela Periódica;
    IV – o raio de um íon negativo (ânion) é sempre menor que o raio do átomo que lhe deu origem.
    Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas:
    A) I e II.
    B) I e III.
    C) II e III.
    D) I e IV.


    Bom Dia,Sobre esta questão, vamos analisar cada assertiva:A primeira assertiva, diz que o Modelo de Thomson é o átomo como uma estrutura na qual a carga positiva permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas giravam em torno desse núcleoPorém o Modelo Atomico de Thomson também conhecido com o “Bolo de Passa”, descreve o átomo com uma aglomerado de prótons e elétrons.Primeira Assertiva: ERRADANa segunda assertiva, diz que um átomo no seu estado fundamental (todos os elétrons estão no níveis mais baixos estão disponíveis), perde 2 elétrons gerá um cátion bivalente. Tal afirmativa está correta, pois o átomo se encontrava neutro e com a perda de 2 elétrons o valência torna-se 2+.Na Terceira Assertiva, afirma que a relação da eletronegatividade é com raio atômico ” Quanto menor o núcleo, maior a afinidade eletrônica”.Isso de fato acontece porque quanto maior o núcleo, mais distante o núcleo fica da camada de valência..Terceira Assertiva: CORRETANa Última Assertiva, diz “o raio de um íon negativo (ânion) é sempre menor que o raio do átomo que lhe deu origem.” Esta afirmação está errada, o correto é o contrário. O raio do íon negativo é sempre MAIOR que o raio do átomo que lhe deu origem.Para entender esta afirmação imagine um átomo com apenas um elétrons, tente medir o raio.Veja sempre o elétron terá raio maior.Quarta assertiva: ERRADAResposta: II e III – Alternativa C

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