Al + h2so4 → al2(so4) + h2 Balancear essa equação por oxirredução
Al + h2so4 → al2(so4) + h2 Balancear essa equação por oxirredução Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
Al + h2so4 → al2(so4) + h2 Balancear essa equação por oxirredução
NoxAl=0; NoxH2=+1 NoxSO4= -2; NoxAl2=+1 NoxSO4=-2; NoxH2=0 Portanto o Al é o agente redutor(sofre oxidação), variando de 0 para 1; enquanto que o H2SO4 é o agente oxidante (sofre redução), variando de 1 para 0. ΔOxidante=|1| ΔRedutor= 1 Para balancear a equação é necessário multiplica os valores de variação do nox pelo numero de atomos do elemento que varia. Assim temos: ΔOxidante= 1. 2= 2 (Pois na reação existem dois átomos de hidrogênio, que é o elemento que sofre redução) ΔRedutor= 1.2=2 ( Pois na reação existem dois átomos de aluminio, que é o elemento que sofre oxidação – podemos escolher qualquer um dos lados da reação, mas normalmente escolhemos onde tem o maior número de átomos) Agora, através da regra do X, temos os coeficientes: 2 Al + 2 H2SO4 ——-> Al2(SO4) + H2