Explique por que o íon sódio (NA+) é muito mais estavel que o atomo de sódio (NA 0). Rápido PFFFF!
Explique por que o íon sódio (NA+) é muito mais estavel que o atomo de sódio (NA 0). Rápido PFFFF! Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
Explique por que o íon sódio (NA+) é muito mais estavel que o atomo de sódio (NA 0). Rápido PFFFF!
Olá, o sódio , Na , pertence ao grupo 1A da tabela periódica. Esse é o grupo dos metais alcalinos. Todos os elementos desse grupo possuem configuração ns¹ do elétron mais externo, em que n é o número quântico principal, numericamente igual ao período em que se encontra o elemento na tabela periódica. Consideremos a distribuição eletrônica do sódio: 1s² 2s² 2p6 3s¹ Ele possui apenas 1 elétron no nível 3s¹ . Ao perder esse único elétron, o sódio, bem como os demais metais alcalinos, ficam com oito elétrons referentes à camada anterior, 2s², 2p6, obtendo assim a estabilidade eletrônica. Ao perder esse único elétron, o Naº se torna o cátion Na+. Por este motivo que o sódio Naº é menos estável do que o íon Na+.
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