Acetileno, C2H2, pode reagir com duas moléculas de Br2, para formar C2H2Br4, pelas reações em série C2H2 + Br2 —-> C2H2Br2

C2H2Br2 + Br2 —-> C2H2Br4

Se 5,00g de C2H2 forem misturadas com 40,0g de Br2, quais as massas de C2H2Br2 e C2H2Br4 que se formarão? considere que todo o C2H2 reagiu.

Acetileno, C2H2, pode reagir com duas moléculas de Br2, para formar C2H2Br4, pelas reações em série C2H2 + Br2 —-> C2H2Br2

C2H2Br2 + Br2 —-> C2H2Br4

Se 5,00g de C2H2 forem misturadas com 40,0g de Br2, quais as massas de C2H2Br2 e C2H2Br4 que se formarão? considere que todo o C2H2 reagiu. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

Acetileno, C2H2, pode reagir com duas moléculas de Br2, para formar C2H2Br4, pelas reações em série C2H2 + Br2 —-> C2H2Br2

C2H2Br2 + Br2 —-> C2H2Br4

Se 5,00g de C2H2 forem misturadas com 40,0g de Br2, quais as massas de C2H2Br2 e C2H2Br4 que se formarão? considere que todo o C2H2 reagiu.

Se 5g de eage com 40g de , neste caso temos que pegar a massa atômica dos elementos na tabela periódica e respeitando a lei de conservação das massas temos: Fazendo uma simples regra de 3 Então conseguimos descobrir que 5g de reage com apenas 30g de e 10g de excesso de E respeitando a a lei de conservação das massas temos 35g de Fazemos a mesma coisa para segunda fórmula Se formo 35g de e 10g de excesso de . Então forma 45g de . Pelo que eu entendi foi isso, porque me confundiu um pouco, comenta se for isso, se não eu altero a resposta.

#COMO

#ONDE

#QUAL

#QUE

#QUEM

Acetileno, C2H2, pode reagir com duas moléculas de Br2, para formar C2H2Br4, pelas reações em série C2H2 + Br2 —-> C2H2Br2 C2H2Br2 + Br2 —-> C2H2Br4 Se 5,00g de C2H2 forem misturadas com 40,0g de Br2, quais as massas de C2H2Br2 e C2H2Br4 que se formarão? considere que todo o C2H2 reagiu.