Considerando -se que a chuva ataca por dia 0,8 gramas de marmore. A chuva acida que cai em certas regios danifica as estatuas de marmore (CaCO3). Considerando-se que a chuva acida contenha acido sulfurico (H2SO4), a reaçao que ocorre é: CaCO3 + H2SO4——-CaSO4 + H2O + CO2
Calcule a massa acido necessaria para atacar 0,8 g de marmore.

Considerando -se que a chuva ataca por dia 0,8 gramas de marmore. A chuva acida que cai em certas regios danifica as estatuas de marmore (CaCO3). Considerando-se que a chuva acida contenha acido sulfurico (H2SO4), a reaçao que ocorre é: CaCO3 + H2SO4——-CaSO4 + H2O + CO2
Calcule a massa acido necessaria para atacar 0,8 g de marmore. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Considerando -se que a chuva ataca por dia 0,8 gramas de marmore. A chuva acida que cai em certas regios danifica as estatuas de marmore (CaCO3). Considerando-se que a chuva acida contenha acido sulfurico (H2SO4), a reaçao que ocorre é: CaCO3 + H2SO4——-CaSO4 + H2O + CO2
    Calcule a massa acido necessaria para atacar 0,8 g de marmore.

    • Considerando -se que a chuva ataca por dia 0,8 gramas de marmore. A chuva acida que cai em certas regios danifica as estatuas de marmore (CaCO3). Considerando-se que a chuva acida contenha acido sulfurico (H2SO4), a reaçao que ocorre é: CaCO3 + H2SO4——-CaSO4 + H2O + CO2
    Calcule a massa acido necessaria para atacar 0,8 g de marmore.


    Na reação do enunciado, que está balanceada, vemos que a proporção em mols do ácido sulfúrico para o mármore  é 1:1 Então o número de mols correspondente a 0,8 gramas de mármore será também o número de mols de ácido sulfúrico necessários. Pois bem. Precisamos achar o número de mols de CaCO3 Sabendo que sua massa molar é 100 g/mol Agora para o ácido sulfúrico de ácido sulfúrico
    #COMO
    #ONDE
    #PORQUE
    #QUAIS
    #QUAL
    #QUANDO
    #QUANTO
    #QUE
    #QUEM

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