Determine a variação de entalpia da reação abaixo, calculada em kJ/mol, através da energia de ligação C4H10 + 6,5 O2 –> 4 CO2 + 5H2O.
Determine a variação de entalpia da reação abaixo, calculada em kJ/mol, através da energia de ligação C4H10 + 6,5 O2 –> 4 CO2 + 5H2O. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
Determine a variação de entalpia da reação abaixo, calculada em kJ/mol, através da energia de ligação C4H10 + 6,5 O2 –> 4 CO2 + 5H2O.
Vai ficar um pouco difícil explicar, desenhe as moléculas na formula estrural para enxergar melhor. No butano serão quebradas 3 ligações c-c e 10 ligações c- h.O oxigênio não entrará no cálculo pois é uma substância simples . Para quebrar uma ligação o sinal é + (processo endotérmico). Para fazer uma ligação o processo é exotérmico (-).
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