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1. (Ufrrj) Um sistema termodinâmico ao passar de um estado inicial para um estado final, tem 200 J de trabalho realizado sobre ele, liberando 70 cal. Usando a 1- lei da termodinâmica e considerando que 1cal equivale a 4,19J, indique o valor, com os respectivos sinais, das seguintes grandezas:

1. (Ufrrj) Um sistema termodinâmico ao passar de um estado inicial para um estado final, tem 200 J de trabalho realizado sobre ele, liberando 70 cal. Usando a 1- lei da termodinâmica e considerando que 1cal equivale a 4,19J, indique o valor, com os respectivos sinais, das seguintes grandezas: Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

1. (Ufrrj) Um sistema termodinâmico ao passar de um estado inicial para um estado final, tem 200 J de trabalho realizado sobre ele, liberando 70 cal. Usando a 1- lei da termodinâmica e considerando que 1cal equivale a 4,19J, indique o valor, com os respectivos sinais, das seguintes grandezas:


Olá!Um sistema termodinâmico ao passar de um estado inicial para um estado final, tem 200 J de trabalho realizado sobre ele, liberando 70 cal. Usando a 1- lei da termodinâmica e considerando que 1cal equivale a 4,19J, indique o valor, com os respectivos sinais, das seguintes grandezas:W = ? Q =  ? ΔU ?Temos os seguintes dados:W (trabalho) = – 200 J (negativo, tendo em vista que a variação de volume do gás é negativa, ao passar do estado inicial para o estado final)Q (calor) = – 70 cal (negativo, endo em vista que está cedendo calor)ΔU (variação de energia) = ? (em Joule)Primeiro passo: (vamos transformar a quantidade de calor em Joule, vejamos:1 cal → 4.19 J-70 cal → Q  Usando a fórmula da 1ª Lei da termodinâmica, temos:  _______________________Espero ter ajudado, saudações, DexteR! =)