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7. A reação entre 28 g de ferro e 64 g de enxofre fornece uma quantidade de sulfeto ferroso igual a: 1 Fe + 1 S → 1 FeS a) 44 g b) 56 g c) 60 g d) 88 g e) 92 g

7. A reação entre 28 g de ferro e 64 g de enxofre fornece uma quantidade de sulfeto ferroso igual a: 1 Fe + 1 S → 1 FeS a) 44 g b) 56 g c) 60 g d) 88 g e) 92 g Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • 7. A reação entre 28 g de ferro e 64 g de enxofre fornece uma quantidade de sulfeto ferroso igual a: 1 Fe + 1 S → 1 FeS a) 44 g b) 56 g c) 60 g d) 88 g e) 92 g

    • 7. A reação entre 28 g de ferro e 64 g de enxofre fornece uma quantidade de sulfeto ferroso igual a: 1 Fe + 1 S → 1 FeS a) 44 g b) 56 g c) 60 g d) 88 g e) 92 g


    Balanceamento da Equação   Fe + S –> FeS   massa molar Fe = 56g/mol   massa molar do S = 32g/mol     A Equação fica:   0,5 Fe + 0,5 S –> 0,5 FeS   0,5mols de Fe=28g   0,5mols de S = 16g   FeS = 28 + 16   FeS = 44g/mol   Letra A   ********************************

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