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Explique porque a água tem ponto de ebulição (Pe) maior que o ponto de ebulição do amoníaco. Dados: Pe (H2O) = 98°c Pe (NH3) = -34,7°C.

Explique porque a água tem ponto de ebulição (Pe) maior que o ponto de ebulição do amoníaco. Dados: Pe (H2O) = 98°c Pe (NH3) = -34,7°C. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

Explique porque a água tem ponto de ebulição (Pe) maior que o ponto de ebulição do amoníaco. Dados: Pe (H2O) = 98°c Pe (NH3) = -34,7°C.


Respondendo a questão “Explique porque a água tem ponto de ebulição (Pe) maior que o ponto de ebulição do amoníaco.” teremos a seguinte explicação:Ponto de ebulição da água e do amoníacoTanto a água quanto o amoníaco são:substâncias com interações polares entre as moléculassendo elas ligações de hidrogênioMas então por que as duas substâncias tem diferentes pontos de ebulição?Diferença no ponto de ebulição Vamos explicar a diferença entre os pontos de ebulição conforme as características de cada substância;Mas primeiro você precisa entender este conceito:Momento dipolar: é o  momento em que  se mede a polaridade de uma ligação em uma molécula. Ocorre quando há separação de cargas positivas e negativasÁgua x Amoníacoa água possui um “momento dipolar” maiorlogo, a polaridade da molécula é mais intensa que a da molécula de amoníacoisso ocorre por que  a eletronegatividade da molécula de oxigênio (água) é superior a da molécula de nitrogênio (amônia),isso faz com que haja uma atração intermolecular maiorocorrendo a formação de pólos positivos e negativos Além disso, a molécula de água tem uma disposição geométrica plana, o que melhora a interação entre suas moléculas. Já o amoníaco possui disposição geométrica piramidal, o que dificulta a interação intermolecular.Outras questões relacionadas:Conclusão sobre Geometria Plana /tarefa/11764901Dê as fórmulas dos compostos correspondentes às indicações. Em seguida, classifique as cadeias. /tarefa/1983470