Considere o equilibrio quimico abaixo:? H2(g) + I2(g) <-> 2HI(g) Kc= 100 a 300ºC Foram inseridos em um recipiente vazio de 1L, 2mol de H2(g), 2mol de I2(g), 2 mol de HI(g) sob temperatura constante de 300ºC. Quando o equilibrio for atingido, a concentração das especies quimicas será?ajudaaa por favor urgente

Considere o equilibrio quimico abaixo:? H2(g) + I2(g) <-> 2HI(g) Kc= 100 a 300ºC Foram inseridos em um recipiente vazio de 1L, 2mol de H2(g), 2mol de I2(g), 2 mol de HI(g) sob temperatura constante de 300ºC. Quando o equilibrio for atingido, a concentração das especies quimicas será?ajudaaa por favor urgente Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Considere o equilibrio quimico abaixo:? H2(g) + I2(g) <-> 2HI(g) Kc= 100 a 300ºC Foram inseridos em um recipiente vazio de 1L, 2mol de H2(g), 2mol de I2(g), 2 mol de HI(g) sob temperatura constante de 300ºC. Quando o equilibrio for atingido, a concentração das especies quimicas será?ajudaaa por favor urgente

    • Considere o equilibrio quimico abaixo:? H2(g) + I2(g) <-> 2HI(g) Kc= 100 a 300ºC Foram inseridos em um recipiente vazio de 1L, 2mol de H2(g), 2mol de I2(g), 2 mol de HI(g) sob temperatura constante de 300ºC. Quando o equilibrio for atingido, a concentração das especies quimicas será?ajudaaa por favor urgente


    O equilíbrio químico é:H2(g) + I2(g) <—–> 2HI(g)   Kc = 100 a 300ºCPrimeiro podemos ver que a reação está balanceada.Os coeficientes estequiométricos são, então, 1:1:2.Porém vamos trabalhar com a concentração do enunciado, que é:2 mol de H2(g), 2 mol de I2(g), 2 mol de HI(g) sob temperatura constante de 300ºC. Para isso vamos criar a tabela da reação:                            H2(g)  +  I2(g)  <—–>  2 HI(g)Início                2mol       2mol               2mol    Gasta                   x             x                      —–Forma                ——       ——                 2+2xEquilíbrio        2-x            2-x                   2+2xKc=[produto]         100=[ 2+2x]^2     (eleva ao quadrado)        [reagente]             [2-x].[2-x]Agora basta calcular:10 = 2+2x    —>   20-10x=2+2x  —-> 18=12x   —–> x=3   —-> x=1,5         2-x                                                                                 2X = 1,5. Substituindo na tabela vai ficar 1/2 mol pro H2, 1/2 mol pro I2 e 5 moles pro HI.Continue estudando em /tarefa/19780957
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