Alguém consegue resolver e explicar passo a passo pra mim? obrigadaaUm recipiente adiabático está dividido em dois compartimentos, por meio de uma placa de material isolante térmico.
De um lado tem-se a massa m1 de gelo a -10°C, do outro a massa m2 de aguá a 50ºC
A placa é então retirada. Após ser atingido o equilíbrio térmico, verifica-se que, no interior do recipiente, restam apenas 5,4×10³ g de água a 0°C.

Dados:
C água (calor específico da água) = 1,0 cal/g °C
C gelo (calor específico do gelo) = 0,50 cal/g °C
L gelo (calor latente de fusão do gelo) = 80 cal/g


Determine:
a) o valor de m1 em gramas.
b) o valor de m2 em gramas.
c) a energia absorvida pelo gelo.

Alguém consegue resolver e explicar passo a passo pra mim? obrigadaaUm recipiente adiabático está dividido em dois compartimentos, por meio de uma placa de material isolante térmico.
De um lado tem-se a massa m1 de gelo a -10°C, do outro a massa m2 de aguá a 50ºC
A placa é então retirada. Após ser atingido o equilíbrio térmico, verifica-se que, no interior do recipiente, restam apenas 5,4×10³ g de água a 0°C.

Dados:
C água (calor específico da água) = 1,0 cal/g °C
C gelo (calor específico do gelo) = 0,50 cal/g °C
L gelo (calor latente de fusão do gelo) = 80 cal/g


Determine:
a) o valor de m1 em gramas.
b) o valor de m2 em gramas.
c) a energia absorvida pelo gelo. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Alguém consegue resolver e explicar passo a passo pra mim? obrigadaaUm recipiente adiabático está dividido em dois compartimentos, por meio de uma placa de material isolante térmico.
    De um lado tem-se a massa m1 de gelo a -10°C, do outro a massa m2 de aguá a 50ºC
    A placa é então retirada. Após ser atingido o equilíbrio térmico, verifica-se que, no interior do recipiente, restam apenas 5,4×10³ g de água a 0°C.

    Dados:
    C água (calor específico da água) = 1,0 cal/g °C
    C gelo (calor específico do gelo) = 0,50 cal/g °C
    L gelo (calor latente de fusão do gelo) = 80 cal/g


    Determine:
    a) o valor de m1 em gramas.
    b) o valor de m2 em gramas.
    c) a energia absorvida pelo gelo.

    • Alguém consegue resolver e explicar passo a passo pra mim? obrigadaaUm recipiente adiabático está dividido em dois compartimentos, por meio de uma placa de material isolante térmico.
    De um lado tem-se a massa m1 de gelo a -10°C, do outro a massa m2 de aguá a 50ºC
    A placa é então retirada. Após ser atingido o equilíbrio térmico, verifica-se que, no interior do recipiente, restam apenas 5,4×10³ g de água a 0°C.

    Dados:
    C água (calor específico da água) = 1,0 cal/g °C
    C gelo (calor específico do gelo) = 0,50 cal/g °C
    L gelo (calor latente de fusão do gelo) = 80 cal/g


    Determine:
    a) o valor de m1 em gramas.
    b) o valor de m2 em gramas.
    c) a energia absorvida pelo gelo.


    Se resta apenas água, então conclui-se que todo o gelo derreteu. Portanto: M1 + M2 = 5,4×10³ g   Como está em equilíbrio térmico, vou usar essa equação:   Qrecebido + Qcedido = 0   Qrecebido é o calor usado para diminuir a temperatura do gelo até 0º e para passar este para o estado líquido.   Q recebido = Qgelo + Q fusão Q recebido = m1.c.Δt + m1. L Q recebido = m1 x 0,50 x (0 – (-10) + m1.80 Q recebido = m1 x 0,50 x 10 + 80m1 Q recebido = 5m1 + 80m1 Q recebido = 85m1   Agora o Qcedido é igual ao perdido pela água, até está se encontrar a 0º.  Q cedido = m2.c.Δt Q cedido = m2.1.(0 – 50) Q cedido = -100m2   Qrecebido + Qcedido = 0 85m1 – 100m2 = 0   Vou isolar m1 nesta equação (M1 + M2 = 5,4×10³) e depois substituir. M1 = 5,4×10³ – M2   Substituindo: 85 (5,4 x 10³ – M2) – 100m2 = 0 459 x 10³ – 85m2 – 100m2 = 0 185 m2 = 459 x 10³ m2 = 2,4 x 10³ g aproximadamente   Como:   M1 = 5,4 x 10³ – 2,4 x 10³ M1 = 3 x 10³ g   A energia absorvida pelo gelo, é igual o Qrecebido. Q recebido = 85 x m1 = 85 x 3 x 10³ = 255 x 10³ = 2,55 x 10^5 cal    
    #COMO
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    #QUANTO
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