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(USP) Considere as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (E0):
Ni+3 + 2e- ¾¾® Ni0 E0 = -0,25 V

Au+3 + 3e- ¾¾®Au0 E0 = 1,50 V
O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações será:



a) +1,25 V 

b) –1,25 V 

c) +1,75 V

d) –1,75 V 

e) +3,75 V

Bem , você primeiro deve observar qual potencial de redução é maior para que você sabia quem vai se reduzir na reação. No caso , é a semirreação 2. Au+3 + 3 elétrons —> Au (s) (ou Au0)   E0 = 1,50 V  Como a semirreção do Níquel é um potencial de redução menor no que é dado, ele irá se oxidar. Ni0 ——-> Ni+2 +2 elétrons   E0= -0,25 V Fazendo a reação final , teremos: Au+3 + 3 elétrons —> Au0  (2x)  = 2 Au+3 + 6 elétrons —> 2 Au0      E0=1,50 VNi0——> Ni+2 + 2 elétrons (3x)   = 3 Ni0 —-> 3Ni+2 + 6 elétrons      E0=0,25 VOBSERVE QUE SÓ SE MULTIPLICA OS COEFICIENTES DAS SEMIRREAÇÕES. Não faça o mesmo com os potenciais de redução!Como o exercício pede o potencial de redução na pilha , teremos: 2 Au+3 + 3 Ni0 —-> 2 Au0 + 3Ni+2          Variação de potenciais de redução => Maior – Menor => 1,25 – (-0,25) => 1,75 V. Alternativa C ! 

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