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Qual é a função de cada elemento da família 1A metais alcalinos H, Li, Na, K, Rb, Cs, e Fr

Qual é a função de cada elemento da família 1A metais alcalinos H, Li, Na, K, Rb, Cs, e Fr Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Qual é a função de cada elemento da família 1A metais alcalinos H, Li, Na, K, Rb, Cs, e Fr

    • Qual é a função de cada elemento da família 1A metais alcalinos H, Li, Na, K, Rb, Cs, e Fr


    O grupo dos metais alcalinos é constituído pelo lítio (Li), sódio (Na), potássio(K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr).Os metais alcalinos apresentam um conjunto de propriedades característicasque podem ser interpretadas em função do modo como os seus átomos seligam. São metais brandos, com baixa densidade, que fundem a temperaturasrelativamente baixas. Estes metais têm uma reatividade química tão grande quenão se podem guardar, no seu estado puro, em contacto com o ar. Conservam-se sob uma camada de um derivado do petróleo.Estes metais reagem de forma violenta e até explosiva com a água, formando ocorrespondente hidróxido. Apresentam uma energia de primeira ionizaçãoextremamente baixa, pelo que à chama produzem colorações características.São bons condutores do calor e da corrente elétrica e são maleáveis e dúcteis.Todos têm um eletrão de valência na camada externa e, exceto o lítio, oitoeletrões na segunda camada. O lítio apresenta na segunda camada apenas doiseletrões, mas isto corresponde igualmente a uma configuração de gás nobre,visto tratar-se da primeira camada interna completa. Estas configuraçõeseletrónicas são a causa da reatividade dos metais alcalinos. Também explicamporque todos eles formam iões monovalentes.O sódio encontra-se na Natureza sob a forma de compostos, sobretudo comocloreto de sódio (NaCl), também conhecido como sal comum ou sal-gema, comonitrato de sódio (NaNO3) também chamado salitre, bem como em diferentescompostos com silício e alumínio.Para se obter sódio puro utiliza-se uma eletrólise. Esta não pode realizar-se emmeio aquoso, pois o sódio reagiria imediatamente com a água, formandohidróxido de sódio.O sódio puro é um metal branco prateado e muito macio, que pode ser cortadocom uma faca. Este tem grande importância em diferentes campos: natransmissão dos impulsos nervosos, como meio refrigerante nos reatoresnucleares e nas lâmpadas fluorescentes.O potássio apresenta-se na Natureza, tal como o sódio, maioritariamente sob aforma de cloreto. Encontra-se em numerosos jazigos juntamente com cloreto desódio, cloreto de magnésio e outros sais, dos quais se pode separar,aproveitando as diferenças da sua “solubilidade em água.O potássio, tal como o césio, utiliza-se nas células fotoelétricas alcalinasusadas no cinema e na televisão para transformar a luz em corrente elétrica.O lítio foi descoberto em 1817. É o mais leve dos elementos sólidos. Comoelemento com maior potencial normal negativo, é utilizado com preferência naconstrução de baterias. Além disso utiliza-se como catalisador em reações dequímica orgânica.O césio é o metal mais brando que existe. Com uma temperatura ambienteelevada passa ao estado líquido. Utiliza-se nos relógios atómicos, conferindo-lhes uma grande exatidão.O rubídio é um elemento que, ao ser excitado, produz uma luz vermelha. Utiliza-se como material para laser. Além disso é um combustível potencial para viagensespaciais.Finalmente, o frâncio é o elemento mais pesado do grupo dos metais alcalinos.Foi descoberto em 1939. É altamente radioativo e tem por isso um tempo devida muito curto. Nunca foi isolado e apenas se comprovou a sua existênciacomo elemento intermédio na decomposição radioativa do actínio.”

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