Se puderem me ajudar com essa questao de quimica agradeço muito.. Segue a imagem
Se puderem me ajudar com essa questao de quimica agradeço muito.. Segue a imagem Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
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A) Os elétrons que sofrem maior carga nuclear efetiva (Zef) entre os 1s e 2s, são os elétrons 2s, pois sabemos que Zef (Matematicamente falando) é a diferença entre a carga total do núcleo e dos elétrons interiores, logo, como os elétrons 1s estão “encostados” no núcleo, não há nenhum elétron para essa diferença, fazendo que a carga nuclear seja nula. b) Na, Mg+, Al2+ e Si 3+ Característica em comum: Mesma configuração eletrônica, pois todos estes elementos tem número atômico 11. Para ver qual a carga nuclear efetiva menor entre os átomos, basta ir pela lógica de que, como estão no mesmo período teremos de pensar no porquê da Zef ser maior ou menor. *Para um mesmo período, a Carga Nuclear efetiva será maior para aquele que tiver maior número atômico (prótons), pois assim haverá uma maior atração entre núcleo e elétrons exteriores. Aí tem-se que a carga nuclear efetiva, Zef é igual ao número de prótons no Núcleo, Z, menos o número médio de elétrons, S. Na = possuiu Z=11 e Elétron 11 e S = 10, então Zef = 1 Mg+ = possuiu Z=12 e Elétrons 11 e S = 10, então Zef = 2 Al 2+ = possuiu Z = 13 e Elétrons 11 e S= 10, então Zef = 3 Si 3+ = possuiu Z = 14 e Elétrons 11 e S = 10, então Zef = 4 Logo, o a Zef será maior para o Si 3+ e o MENOR, o Na.