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(UFC CE/2010) O ferro metálico pode ser produzido a partir da reação do Fe2O3 com CO de acordo com a seguinte equação química não balanceada: x Fe2O3(s) + y CO(g) → w Fe(s) + z CO2(g) 
Considere a reação completa entre 1,60 g de Fe2O3 e 3,00 g de CO e assinale a alternativa correta. 
a) O reagente limitante desta reação é o monóxido de carbono.
 b) A quantidade máxima de ferro metálico produzida será de aproximadamente 1,12 g.
 c) Após a reação se completar, restará 0,58 g de monóxido de carbono no meio reacional. 
d) A quantidade máxima de dióxido de carbono produzida será de aproximadamente 4,60 g. 
e) Se o rendimento for de 80%, serão produzidos aproximadamente 2,50 g de ferro metálico.
Me explique pf

(UFC CE/2010) O ferro metálico pode ser produzido a partir da reação do Fe2O3 com CO de acordo com a seguinte equação química não balanceada: x Fe2O3(s) + y CO(g) → w Fe(s) + z CO2(g) 
Considere a reação completa entre 1,60 g de Fe2O3 e 3,00 g de CO e assinale a alternativa correta. 
a) O reagente limitante desta reação é o monóxido de carbono.
 b) A quantidade máxima de ferro metálico produzida será de aproximadamente 1,12 g.
 c) Após a reação se completar, restará 0,58 g de monóxido de carbono no meio reacional. 
d) A quantidade máxima de dióxido de carbono produzida será de aproximadamente 4,60 g. 
e) Se o rendimento for de 80%, serão produzidos aproximadamente 2,50 g de ferro metálico.
Me explique pf Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • (UFC CE/2010) O ferro metálico pode ser produzido a partir da reação do Fe2O3 com CO de acordo com a seguinte equação química não balanceada: x Fe2O3(s) + y CO(g) → w Fe(s) + z CO2(g) 
    Considere a reação completa entre 1,60 g de Fe2O3 e 3,00 g de CO e assinale a alternativa correta. 
    a) O reagente limitante desta reação é o monóxido de carbono.
     b) A quantidade máxima de ferro metálico produzida será de aproximadamente 1,12 g.
     c) Após a reação se completar, restará 0,58 g de monóxido de carbono no meio reacional. 
    d) A quantidade máxima de dióxido de carbono produzida será de aproximadamente 4,60 g. 
    e) Se o rendimento for de 80%, serão produzidos aproximadamente 2,50 g de ferro metálico.
    Me explique pf

    • (UFC CE/2010) O ferro metálico pode ser produzido a partir da reação do Fe2O3 com CO de acordo com a seguinte equação química não balanceada: x Fe2O3(s) + y CO(g) → w Fe(s) + z CO2(g) 
    Considere a reação completa entre 1,60 g de Fe2O3 e 3,00 g de CO e assinale a alternativa correta. 
    a) O reagente limitante desta reação é o monóxido de carbono.
     b) A quantidade máxima de ferro metálico produzida será de aproximadamente 1,12 g.
     c) Após a reação se completar, restará 0,58 g de monóxido de carbono no meio reacional. 
    d) A quantidade máxima de dióxido de carbono produzida será de aproximadamente 4,60 g. 
    e) Se o rendimento for de 80%, serão produzidos aproximadamente 2,50 g de ferro metálico.
    Me explique pf


    Primeiro precisa balancear os átomos … Fe2O3   +    3 CO   ————>    2 Fe  +  3 CO2 160 g/mol     28g/mol                 56g/mol      44g/mol     160 g             84g                   112 g          132 g depois devemos calcular as massas envolvidas (Fe=26, O=16,C=12)  Fe2O3                         CO                    Fe               CO2 1,60 / 160 = 0,01   *  (84 = 0,84)      (112 = 1,12)    (132 = 1,32)      resposta b)   porque; a) o reagente limitante é o oxido de ferro III… b)  ´pelos calculos é verdadeiro!!!!!!!!!!!!! c)  tinha 3,00   – 0,84 = 2,16 g    d) pelos calculos produz 1,32 g de CO2…. e) se em 100% produximos apenas 1,12   …. como em 80/100   será maior!

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