1- Em que diferentes os três isótopos do oxigênio;¹⁶₈O, ¹⁷₈O e ¹⁸₈O? 2-Determinando átomo apresenta número de massa (A) igual a 40 e é constituído por 19 prótons. Qual é o seu número de massa?
1- Em que diferentes os três isótopos do oxigênio;¹⁶₈O, ¹⁷₈O e ¹⁸₈O? 2-Determinando átomo apresenta número de massa (A) igual a 40 e é constituído por 19 prótons. Qual é o seu número de massa?
C)QUAIS SÃO ÁTOMOS ISÓTONOS? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
1- Em que diferentes os três isótopos do oxigênio;¹⁶₈O, ¹⁷₈O e ¹⁸₈O? 2-Determinando átomo apresenta número de massa (A) igual a 40 e é constituído por 19 prótons. Qual é o seu número de massa?
1) ¹⁶₈O, ¹⁷₈O e ¹⁸₈O 1º oxigênio: Massa= 16 Prótons = 8 Nêutrons = A – P ⇒ 16 – 8 = 8 2º oxigênio: Massa = 17 Prótons = 8 Nêutrons = 17 – 8 = 9 3º oxigênio: Massa = 18 Prótons = 8 Nêutrons = 18 – 8 = 10 O que diferem é o número de nêutrons (8, 9 e 10) 2) Aqui você deve ter confundido.Se o enunciado fala do número de massa(40) e prótons(19), então, o que deve ser calculado é o número de nêutrons. Átomo “A”: Massa = 40 Prótons = 19 N = ? Calculando: A = massa P= prótons N= nêutrons N = A – P N = 40 – 19 N = 21 O número de nêutrons desse átomo é 21. 3) A) ¹⁶ O, ¹⁸ O , ³⁵CL, ³⁷ CL ( mesmo número de prótons) ⁸ ⁸ ¹⁷ ¹⁷ B) ⁴⁰ Ar , ⁴⁰Ca (mesmo número de massa) ¹⁸ ²⁰ C) ³¹ P e ³²S , ⁴⁰ Ca e ³⁷CL , ¹¹B e ¹² C ( mesmo número de nêutrons). ¹⁵ ¹⁶ ²⁰ ¹⁷ ⁵ ⁶ Calculando a letra “C” ³¹ P e ³²S ¹⁵ ¹⁶ N= A – P N = A – P N = 31 – 15 N = 32 – 16 N = 16 N = 16 ⁴⁰ Ca e ³⁷CL ²⁰ ¹⁷ N= A – P N = A – P N = 40 – 120 N = 37 – 17 N = 20 N = 20 ¹¹B e ¹² C ⁵ ⁶ N= A – P N = A – P N = 11 – 5 N = 12 – 6 N = 6 N = 6