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Dada a equação não balanceada :H2 (g)  + O2(g) => H2O(g)a)quantos mols de H2 são necessários para obter 5,0 mols de H2O ?b)Que massa de O2 é consumida para a obtenção de 36g de H2O ?c) quantos mols de reagentes são necessários para obter 72 g de produto ?Me ajudem por favor …

Dada a equação não balanceada :H2 (g)  + O2(g) => H2O(g)a)quantos mols de H2 são necessários para obter 5,0 mols de H2O ?b)Que massa de O2 é consumida para a obtenção de 36g de H2O ?c) quantos mols de reagentes são necessários para obter 72 g de produto ?Me ajudem por favor … Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Dada a equação não balanceada :H2 (g)  + O2(g) => H2O(g)a)quantos mols de H2 são necessários para obter 5,0 mols de H2O ?b)Que massa de O2 é consumida para a obtenção de 36g de H2O ?c) quantos mols de reagentes são necessários para obter 72 g de produto ?Me ajudem por favor …

    • Dada a equação não balanceada :H2 (g)  + O2(g) => H2O(g)a)quantos mols de H2 são necessários para obter 5,0 mols de H2O ?b)Que massa de O2 é consumida para a obtenção de 36g de H2O ?c) quantos mols de reagentes são necessários para obter 72 g de produto ?Me ajudem por favor …


    A) Quantos mols de H2 são necessários para obter 5,0 mols de H2O?2 H2(g) + O2(g) -> 2 H2O(g)se de 2 mols obtenho 2 mols (conforme balanceamento)vou obter 5 mols de H2O a partir de 5 mols de H2RESPOSTA: São necessários 5 mols de H2b)Que massa de O2 é consumida para a obtenção de 36 g de H2O?2 H2(g) + O2(g) —–> 2 H2O(g)2 X 2g— 1 X 32 g —– 2 X 18g4 g ——– 32 g ———- 36 gRESPOSTA: São necessários 32 g de O2 para obter 36 g de H2Oc) Quantos mols de reagentes são necessários para obter 72 g de produto?2 H2(g) + O2(g) —–> 2 H2O(g)2 mols — 1 mol —– 2 X 18g2 mols H2 — 1 mol O2 —-> 36 g de H2Ox mols ——— y mols ——— 72g de H2ORESPOSTA:x = 4 mols de H2y = 2 mols de O2Obs: na lentra a nao tenho certeza q esteje certa

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