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Foram preparados 100mL de uma solução contendo 1mol de KCl. Em seguida, foram tomados 50mL dessa solução e acrescidos 450mL de água. concentração da solução em mols/L será de:a)0,1 mol/L b) 0,2 mol/L c)0,5 mol/L d)1 mol/L e)10 mol/LAjudem, por favorrr

Foram preparados 100mL de uma solução contendo 1mol de KCl. Em seguida, foram tomados 50mL dessa solução e acrescidos 450mL de água. concentração da solução em mols/L será de:a)0,1 mol/L b) 0,2 mol/L c)0,5 mol/L d)1 mol/L e)10 mol/LAjudem, por favorrr Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Foram preparados 100mL de uma solução contendo 1mol de KCl. Em seguida, foram tomados 50mL dessa solução e acrescidos 450mL de água. concentração da solução em mols/L será de:a)0,1 mol/L b) 0,2 mol/L c)0,5 mol/L d)1 mol/L e)10 mol/LAjudem, por favorrr

    • Foram preparados 100mL de uma solução contendo 1mol de KCl. Em seguida, foram tomados 50mL dessa solução e acrescidos 450mL de água. concentração da solução em mols/L será de:a)0,1 mol/L b) 0,2 mol/L c)0,5 mol/L d)1 mol/L e)10 mol/LAjudem, por favorrr


    Se em 100ml desta solução contém 1 mol de KCl, a quantidade de mols presente nos 50ml tomados é:100ml ——— 1 mol50ml ————- x100x = 50x = 50 / 100x = 0,5 molSe adiciona-se mais 450ml de água, o volume final da solução é:50ml + 450ml = 500mlEntão, a concentração final será:M = n1 / VM = concentração em molsn1 = nº de mols do solutoV = volume da solução, em litrosNeste caso, temos:M = ?n1 = 0,5 molV = 500ml = 0,5LM = 0,5 mol / 0,5LM = 1 mol/L 

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