Uma barra de cobre cuja massa é 75 g é aquecida em um forno de laboratório até uma temperatura de 312 º C. A
barra é então colocada em um recipiente de vidro contendo uma massa de água de
220 g. A capacidade térmica do recipiente de vidro é de 45 cal /º C. A
temperatura inicial da água e do recipiente de vidro é de 12 º C. Supondo que o
sistema todo é isolado, pedem-se:



a) a temperatura de equilíbrio θe térmico
do sistema;

b) as quantidades de calor
trocadas isoladamente pelo cobre, água e recipiente.



Dados: c água =
1 cal / g.ºC ,        c cobre =
0,0923 cal / g.ºC




Formulário: Q =
mL            Q = m c (q2 – q1 )   
Q = C (q2 – q1 )

Uma barra de cobre cuja massa é 75 g é aquecida em um forno de laboratório até uma temperatura de 312 º C. A
barra é então colocada em um recipiente de vidro contendo uma massa de água de
220 g. A capacidade térmica do recipiente de vidro é de 45 cal /º C. A
temperatura inicial da água e do recipiente de vidro é de 12 º C. Supondo que o
sistema todo é isolado, pedem-se:



a) a temperatura de equilíbrio θe térmico
do sistema;

b) as quantidades de calor
trocadas isoladamente pelo cobre, água e recipiente.



Dados: c água =
1 cal / g.ºC ,        c cobre =
0,0923 cal / g.ºC




Formulário: Q =
mL            Q = m c (q2 – q1 )   
Q = C (q2 – q1 ) Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.