O elemento “A”, de número atômico 11, é isótopo de “B” que tem 13 nêutrons, e isótono de “C” de Z = 12. O elemento “B” é isóbaro de “C”. Qual o número de massa de “A”? a) 20
b) 21
c) 22
d) 23
e) 24

O elemento “A”, de número atômico 11, é isótopo de “B” que tem 13 nêutrons, e isótono de “C” de Z = 12. O elemento “B” é isóbaro de “C”. Qual o número de massa de “A”? a) 20
b) 21
c) 22
d) 23
e) 24 Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

O elemento “A”, de número atômico 11, é isótopo de “B” que tem 13 nêutrons, e isótono de “C” de Z = 12. O elemento “B” é isóbaro de “C”. Qual o número de massa de “A”? a) 20
b) 21
c) 22
d) 23
e) 24

C) 22 pois A e B são átomos do mesmo elemento (Na) tendo Z=11 (p) então massa do B é 11 p +13 n = 23 u … ele é isótono de C logo possuem a mesma massa então 23 u – 12 p = 11 n sabendo que ele é isóbaro de A ou seja possui o mesmo numero de neutros a massa de A será 11 p +11 n = 22 u

O elemento “A”, de número atômico 11, é isótopo de “B” que tem 13 nêutrons, e isótono de “C” de Z = 12. O elemento “B” é isóbaro de “C”. Qual o número de massa de “A”? a) 20 b) 21 c) 22 d) 23 e) 24