(Vunesp) O equilibrio gasoso representado pela equação: N₂ + O₂ ⇒ 2NO ΔH: +88kJ É deslocado no sentido de formação de NO, se: a) a pressão for abaixada b) N₂ for retirado do sistema c) a temperatura for aumentada d) for adicionado um catálisador sólido ao sistema e) o volume do recipiente for diminuído. Justifique a sua resposta:

(Vunesp) O equilibrio gasoso representado pela equação: N₂ + O₂ ⇒ 2NO ΔH: +88kJ É deslocado no sentido de formação de NO, se: a) a pressão for abaixada b) N₂ for retirado do sistema c) a temperatura for aumentada d) for adicionado um catálisador sólido ao sistema e) o volume do recipiente for diminuído. Justifique a sua resposta: Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

(Vunesp) O equilibrio gasoso representado pela equação: N₂ + O₂ ⇒ 2NO ΔH: +88kJ É deslocado no sentido de formação de NO, se: a) a pressão for abaixada b) N₂ for retirado do sistema c) a temperatura for aumentada d) for adicionado um catálisador sólido ao sistema e) o volume do recipiente for diminuído. Justifique a sua resposta:

A Alternativa correta é a C. Segundo o Principio de Le Chatelier , alterações de concentração , pressão e temperatura podem deslocar um equilíbrio. Já adição de catalisadores não modificam o equilíbrio e sim a velocidade de reação. Na seguinte reação, tanto os reagentes como o produto ocupam o mesmo volume, pois há 2 moles de cada lado da reação. Assim, aumentar a pressão ou diminuir não surte efeito no equilíbrio . Caso o gás nitrogênio seja retirado, o sistema será deslocado na formação de reagentes , diminuindo a concentração de NO. Vemos pela entalpia fornecida da reação que a mesma é endotérmica , a qual necessita de calor para ocorrer . Assim, fornecer calor através do aumento da temperatura é uma maneira eficiente de promover o aumento de produto . Espero ter ajudado!

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