Qual a variação de entalpia de reação da reação em fase gasosa, entre o eteno e o cloro cuja equação é: C2H4+Cl2 > C2H4Cl2
entalpias de ligação:
C=C > 612 kj/mol
C-C>348 kj/mol
C-H>412 kj/mol
Cl-Cl>242 kj/mol
C-Cl>338 kj/mol

Qual a variação de entalpia de reação da reação em fase gasosa, entre o eteno e o cloro cuja equação é: C2H4+Cl2 > C2H4Cl2
entalpias de ligação:
C=C > 612 kj/mol
C-C>348 kj/mol
C-H>412 kj/mol
Cl-Cl>242 kj/mol
C-Cl>338 kj/mol Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Qual a variação de entalpia de reação da reação em fase gasosa, entre o eteno e o cloro cuja equação é: C2H4+Cl2 > C2H4Cl2
    entalpias de ligação:
    C=C > 612 kj/mol
    C-C>348 kj/mol
    C-H>412 kj/mol
    Cl-Cl>242 kj/mol
    C-Cl>338 kj/mol

    • Qual a variação de entalpia de reação da reação em fase gasosa, entre o eteno e o cloro cuja equação é: C2H4+Cl2 > C2H4Cl2
    entalpias de ligação:
    C=C > 612 kj/mol
    C-C>348 kj/mol
    C-H>412 kj/mol
    Cl-Cl>242 kj/mol
    C-Cl>338 kj/mol


    C2H4 + Cl2  ——>  C2H4Cl2 o C faz 4 ligações logo   H2 – C=C-H2   e Cl-Cl   —– >  H2Cl-C–C-H2Cl houve quebra da ligação  C = C  e do Cl -Cl  e formou ligação 2 (C-Cl),  substituindo temos :   final (2*338 KJ) – inicial ( 612 +  242)                                                       676 –  854           =         /\H  – 178  KJ / mol 
    #COMO
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