Isótopo, Isótono ou Isóbaro ? 26w12 Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
1 Isótopos São átomos de um mesmo elemento que apresentam mesmo número atômico e diferentes números de massa, pois têm diferentes números de nêutrons.O hidrogênio é um elemento que apresenta três isótopos, que são os únicos a receberem nomes especiais.São isótopos do hidrogênio:o prótio è o deutério è o trítio èa – Composições:prótio – 1 p, 1 e / deutério – 1p, 1e, 1n / trítio – 1 p, 1e e 2nA ocorrência dos isótopos do hidrogênio dá-se nas seguintes porcentagens em relação à massa:= 99,98%; = 0,02%; = 10 -7;Essa ocorrência é constante, isto é, o hidrogênio de qualquer substância sempre terá essas proporções.A mesma coisa se dá em relação a qualquer outro elemento.O oxigênio terá em seus compostos três isótopos nas seguintes proporções:= 99,76% ; = 0,04%0 ; = 0,20%p = 8 p = 8 p = 8n = 8 n = 9 n = 10e = 8 e = 8 e = 8b – Nomenclatura dos isótopos:À exceção do hidrogênio que, como foi visto, possui isótopos com especiais denominações, escreve-se à frente de seu nome, o seu número de massa:- oxigênio 16- flúor19Há elementos de um única isótopo: flúor 19 èAs propriedades químicas dos isótopos são semelhantes, pela existência do mesmo número de elétrons.2 – Isóbaros – São aqueles átomo onde os números atômicos diferem, porém, há um mesmo número de massa. São átomos de diferente elementos, por isso suas propriedade não se assemelham.Exemplo: cálcio e potássio.3 – Isótonos – Átomos de mesmo número de nêutrons e possuidores de diferentes números atômicos.Exemplo: flúor e neônio. 9 ≠ 10Entretanto: 19 – 9 = 10 n20 -10 = 10 n