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Na produção do açúcar se usa geralmente o processo de sulfitação para clarear o caldo de cana, mediante a queima de enxofre. Quantos quilos SO2 pode ser obtido pela queima de 64Kg de S em excesso de O2? (S=32; O=16). S + O2 —> SO2

Na produção do açúcar se usa geralmente o processo de sulfitação para clarear o caldo de cana, mediante a queima de enxofre. Quantos quilos SO2 pode ser obtido pela queima de 64Kg de S em excesso de O2? (S=32; O=16). S + O2 —> SO2 Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Na produção do açúcar se usa geralmente o processo de sulfitação para clarear o caldo de cana, mediante a queima de enxofre. Quantos quilos SO2 pode ser obtido pela queima de 64Kg de S em excesso de O2? (S=32; O=16). S + O2 —> SO2

    • Na produção do açúcar se usa geralmente o processo de sulfitação para clarear o caldo de cana, mediante a queima de enxofre. Quantos quilos SO2 pode ser obtido pela queima de 64Kg de S em excesso de O2? (S=32; O=16). S + O2 —> SO2


    Massa do SO2 = 32 + 16*2 = 64 g/mol 1Kg = 1000g 64Kg de S (31g/mol)   geram 2000 mols 64000/32 basta multiplicar os 2000 mol pela massa do SO2 = 128000g 2000/64 convertendo novamente em Kg temos 128Kg 128000/1000

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