Dada a reação AgNO3 +KI –> AgI + KNO3 e fornecendo -se as massas molares Ag=108 de ; N=14; O=16; k=39; I=127 se reagirmos 17g de AgNO3 com 17 g de KI, haverá: a) consumo total dos dois reagentes. b) excesso de 0,4g de AgNO3. c) excesso de 0,4g de KI. d) excesso de 4g de AgNO3. e) excesso de 4g de KI.

Dada a reação AgNO3 +KI –> AgI + KNO3 e fornecendo -se as massas molares Ag=108 de ; N=14; O=16; k=39; I=127 se reagirmos 17g de AgNO3 com 17 g de KI, haverá: a) consumo total dos dois reagentes. b) excesso de 0,4g de AgNO3. c) excesso de 0,4g de KI. d) excesso de 4g de AgNO3. e) excesso de 4g de KI. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

Dada a reação AgNO3 +KI –> AgI + KNO3 e fornecendo -se as massas molares Ag=108 de ; N=14; O=16; k=39; I=127 se reagirmos 17g de AgNO3 com 17 g de KI, haverá: a) consumo total dos dois reagentes. b) excesso de 0,4g de AgNO3. c) excesso de 0,4g de KI. d) excesso de 4g de AgNO3. e) excesso de 4g de KI.

Primeiro devemos observar se a equação está balanceada: sim, está.Então, nós sabemos que 1 mol de AgNO3 reage com 1 mol de KIMas podemos calcular a massa em 1 mol dessas substancias, ou seja a massa molar.M.M. AgNO3= 1.108+1.14+3.16=170 g/molM.M. KI= 1.39+1.127=166 g/molEntao, sabemos que 170g de AgNO3 (1 Mol) reage com 166g de KI (1 Mol).Se reagirmos 17g de AgNO3, ou seja, se dividirmos por 10 a massa, a massa de KI também tem que ser divida por 10 (de acordo com a lei de proust, as proporçoes sao constantes), resultando em 16,6 gCom isso observamos que se colocarmos 17 g de AgNO3 para reagir com 17 g de KIsomente irá reagir 16,6 g de KI, sobrando 0,4 g de KI (letra c)

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